【推荐1】过氧化氢(H₂O₂，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
   
根据下列反应回答问题：
A.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
C.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂分别表现_______性质。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序____。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式为____。

【推荐2】锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下，请回答下列问题：

（1）辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是Sb₂S₃其中Sb的化合价是______。
（2）写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式______。
（3）电解池所用的“隔膜”宜采用______交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。为促使Sb³⁺向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是_________。“电解” 中阴极反应的产物之一X是______。(填化学式)。
（4）为除去操作I所得滤液中的Cu²⁺，可加入Na₂S。若滤液中c(Cu²⁺)= 0.01mol/L，当溶液中Cu²⁺恰好完全沉淀时，c(S^2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10^-45]
（5）除去废液中的 AsCl₃，是用次磷酸钠( NaH₂PO₂)还原AsCl₃，产生了棕色单质砷沉淀和H₃PO₃。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是_____________。
（6）若电解池阴极得到1mol X气体，同时电路中转移6mole^-，阴极生成的m( Sb)=____ g。

【推荐3】磷元素是生产生活中重要的元素之一，请回答下列问题。
(1)磷及部分重要化合物的相互转化如下图所示。

①骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，的作用是用于造渣()，其中焦炭的发生反应___________(填“氧化”或“还原”)。
②白磷有剧毒，若不慎将白磷沾到皮肤上，可用溶液冲洗，根据步骤II可判断，被16g氧化的白磷()质量为___________g。
③步骤III中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除外可能的产物还有___________、___________。
(2)是一元中强酸及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①中，P元素的化合价为___________。
②酸与碱能发生中和反应，请写出与NaOH反应的离子方程式_____。
(3)金属单质可以与酸反应，某些非金属单质也能与碱反应，请配平方程_____。

【推荐1】某地有一池塘，之前生长着丰富的水生生物。近来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了__________________________________，造成这种变化的原因是_____________________________________________________________________。
(2)经检测，污水中溴单质的浓度为，可用除去污水中的溴，发生反应的化学方程式为________________。处理5L这种污水，需加入________L的溶液才能将溴全部除去。
(3)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是____________________________________。

【推荐3】（1）大气的环境污染：造成酸雨的主要成分是_____（填序号，下同）：造成雾霾天气的主要因素是_____；造成臭氧空洞的主要物质是_____；造成光化学烟雾的主要物质是_____。
A.颗粒物             B.硫的氧化物               C.氮的氧化物               D.氟氯代烷
（2）全世界都在研究和生产合金，回答下列问题：
原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点____（“高”“低”）