游泳池中的水经常要消毒杀菌。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。
(1)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用离子方程式表示它能消毒杀菌的原因__________ 。
(2)游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的一个优点：___________ 。
(3)消毒剂二氧化氯已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为___________ (单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率)。
(4)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒和净化的有___________ (填字母)。
A．二氧化硫 B．臭氧 C．活性炭 D．高锰酸钾
(1)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用离子方程式表示它能消毒杀菌的原因
(2)游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的一个优点：
(3)消毒剂二氧化氯已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为
(4)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒和净化的有
A．二氧化硫 B．臭氧 C．活性炭 D．高锰酸钾
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（已下线）练习8 微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学（鲁科版2019）
更新时间：2021-01-16 07:51:17
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【推荐1】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是____________ 。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是___________ →___________ 。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________ 。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ 。
（1）该反应的氧化剂是
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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【推荐2】高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______ 。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______ 。
(3)该反应的离子方程式为______ 。
(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为______ 。
(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是
(3)该反应的离子方程式为
(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为
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【推荐3】过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式___ 。
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是___ 。
（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛
溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为___ 。
（1）写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是
（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛
溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为
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【推荐1】84消毒液中的有效成分是NaClO，有新闻报道，有人将84消毒液和含有浓盐酸的洁厕灵混用，结果生成刺激性的黄绿色有毒气体，这种气体是___________ (填写化学式)，一定要避免这种混用的情况；但若是在使用时滴加几滴稀盐酸会提高其杀菌漂白的效果，请用离子方程式表示其原理___________ 。
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解题方法
【推荐2】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________ 。
(2)漂白粉的有效成分是_________ 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________ 。
(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(C1O)2 + 4HCl (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______ (填序号）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
(2)漂白粉的有效成分是
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为
(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(C1O)2 + 4HCl (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
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解题方法
【推荐3】氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴
溶液，现象是_______ ，说明新制氯水中有_______ 存在。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______ (填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______ 。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______ 气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用
对自来水进行消毒。以
和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______ ，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______ 。
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴
溶液，现象是(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有
(3)近些年来，科学家提出使用
对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：
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【推荐1】按要求填空
（1）乙醇同分异构体的结构简式__________ ，磁铁矿主要成分的化学式__________ ；
（2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________ ；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________ ；
（4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________ ；
（1）乙醇同分异构体的结构简式
（2）氯气和水反应的离子方程式
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（4）碳酸氢钠的电离方程式
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【推荐2】气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：
(1)C中的现象是___ ；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___ 。
(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___ (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___ ，用离子方程式表示其原理___ 。
(1)C中的现象是
(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由
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晶体
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【推荐1】用化学用语表达
(1)钠与水反应，离子方程式表示为___________ 。
(2)工业上常用稀盐酸除去铁锈(主要成分氧化铁)。离子方程式表示为___________ 。
(3)过氧化钠与水反应放热，离子方程式表示为___________ 。
(4)将氯气通入熟石灰制取漂白粉，化学方程式表示为___________ 。
(1)钠与水反应，离子方程式表示为
(2)工业上常用稀盐酸除去铁锈(主要成分氧化铁)。离子方程式表示为
(3)过氧化钠与水反应放热，离子方程式表示为
(4)将氯气通入熟石灰制取漂白粉，化学方程式表示为
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【推荐2】（1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________ ；② 3个铁原子；________ ；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________ 。
（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
① 次氯酸钙属于____________ （选填“有机物”或“无机物”）。
② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________ 。
③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________
（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
① 次氯酸钙属于
② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质
③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：
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解题方法
【推荐3】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是___________ ；NH4Cl的电离方程式为___________ 。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___________ 。
(3)实验室制备氯气的化学方程式为___________ 。
(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________ 。
(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是
(3)实验室制备氯气的化学方程式为
(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为
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