【推荐1】某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃，设计实验流程如下：

(1)步骤(I)中生成的气体是___________，溶液A和沉淀分离的操作名称是___________。
(2)步骤(II)中加入H₂O₂溶液后，反应生成Fe₂(SO₄)₃，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)步骤(III)中生成Fe(OH)₃沉淀的颜色是___________(填“白色”或“红褐色”)。
(4)步骤(IV)中Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃和H₂O的化学方程式为___________。

【推荐2】已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃↑+ 6ZnSO₄+ 3H₂O (AsH₃中As为-3价)
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。
(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子为_______mol。

【推荐3】大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
（1）在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O₂=2O₃
①该反应所属类型为___(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___。
③某区域收集到O₂和O₃混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O₂与O₃的体积之比为___。
（2）复印机工作时易产生臭氧，会使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。写出反应的化学方程式___。
（3）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①还缺少的仪器有___（写名称），所需KI固体的质量为___。
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是___。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视凹液面
D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【推荐1】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_______。
(2)化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_______、_______。

【推荐2】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。的起始物质的量均为，在相同时间内，的实际转化率和平衡转化率与温度的关系如图所示。(曲线a表示的平衡转化率，曲线b表示的实际转化率)

   

①已知各化学键的键能如下：

化学键
键能()	436	425	347

则分解产生和的热化学方程式为_______。
②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率为_______。
③随着分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______。
(2)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

   

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_______。
②图示中反应Ⅲ的离子方程式为_______。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有_______。(写出一条即可)

【推荐1】请将下列五种物质：KMnO₄、MnSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
（1）______＋______＋ H₂SO₄→______＋______＋______ ＋H₂O ；
（2）该反应中的氧化产物是_______（填写化学式），被还原的是_______（填写化学式）中的____（填写元素符号）元素；
（3）有1mol氧化剂参与反应，转移电子数为_________ 。

【推荐2】“人生有酒须当醉，一滴何曾到九泉”这是关于酒的诗句，酒在我国历史上有着非常悠久的文化蕴涵，自古以来文人大多对酒也情有独钟。乙醇俗名又叫酒精，已知乙醇(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O。Cr₂O和Cr³⁺和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
1．该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。
2．写出Cr₂(SO₄)₃的电离方程式：_______。
3．该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。
4．你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。

【推荐3】氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
A．若管道漏气遇NH₃就会产生白烟
B．该反应利用了Cl₂的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1分子N₂有6个电子转移
（3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同时食用会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是（________）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．上述反应中维生素C作氧化剂
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

（4）在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe^2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe^2＋、H^＋、H₂O、Cu₂O、Cu^2＋，则该反应中氧化剂的是________，还原剂是________。