【推荐1】按要求填空。
(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写2种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙物质的电子式_______，其供氧原理是_______(用化学方程式表示)。
③丙物质是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为_______。
(2)在横线上填入合适的化学式：_______+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；并判断其所属化合物类型_______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_______。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H⁺和一种未知离子，产物为Fe³⁺、Mn²⁺和H₂O，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)F为______(填化学式)，G的溶质为_______(填化学式)。
(2)若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加_____g。
(3)C与溶液G反应生成丙的离子方程式为：________。
(4)甲与乙反应的化学方程式为：_______。
(5)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______(结合离子方程式描述)。

【推荐1】完成下列问题
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：___________。
②向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：___________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________。
④向NaHSO₃溶液中加入过量NaHSO₄溶液：___________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________。
②石灰乳与Na₂CO₃溶液反应：___________。
③Na₂SO₄溶液与AgNO₃溶液混合：___________。
④NH₄Cl与NaOH两种稀溶液混合：___________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：___________。
②FeCl₃溶液腐蚀铜箔：___________。
③用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂：___________。
④铜与浓硝酸反应：___________。
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：___________。
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。
①Ba(OH)₂＋H₂SO₄：___________。
②CuSO₄＋Ba(OH)₂：___________。
③向HI溶液中加入少量Fe(OH)₃：___________。
④FeO溶于稀硝酸中：___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)实验室制取氯气反应的离子方程式为_______
(2)写出铁与水蒸气反应方程式：_______
(3)某反应为：，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(4)中各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______
(5)请解释的熔沸点高于的原因_______

【推荐3】按要求填空：
（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为____________________。若生成标准状况下2.24 L Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为 _______________。
（2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）①乙醇     ②MgCl₂晶体     ③蔗糖     ④铜     ⑤食盐水       ⑥BaSO₄ ⑦次氯酸
以上物质中属于电解质的是(填序号)_____________________________________。
（4）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是_____________________。

【推荐1】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；
（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；
写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

【推荐2】氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是_______，说明新制氯水中有_______存在。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______。

【推荐3】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
(1)常温下将______通入到NaOH溶液中，可获得______为有效成分的漂白液(填化学式)；
(2)NaHCO₃俗名是______，常温时，NaHCO₃的溶解度______Na₂CO₃(填“大于”或“小于”)；氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________。
II：在空气中点燃H₂，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

【推荐1】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为____________________________。
(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________。
(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。
①   ②   ③   ④
A.①②③       B.②③④       C.②③       D.①④

【推荐2】按要求写出下列方程式。
(1)实验室(舍勒法)制氯气的离子方程式：___________。
(2)碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：___________。
(3)胶体制备的离子方程式：___________。
(4)工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(5)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：___________。

【推荐3】按要求填空。
(1)金属钠在水中的化学反应方程式：________________________________。
(2)漂白粉的有效成分(用化学式表示)：________________________；
(3)酸碱中和反应的实质可表示为H⁺+ OH^-=H₂O。请举个符合此离子方程式的化学方程式____________。