已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO +4NH +2H2O |
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO |
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ |
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO =CaCO3↓＋H2O |
更新时间：2021-01-12 20:58:51
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】表示下列反应的方程式正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： |
B．向 溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： |
C．向 浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀： |
D．向 溶液中滴加 溶液，溶液由浅绿色变成黄色： |
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
| C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ |
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单选题
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【推荐1】常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中 |
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为 |
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 |
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为 |
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解题方法
【推荐2】下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO |
| B | 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | FeCl3和KI的反应是可逆反应 |
| C | 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 | 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 | Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3) |
| D | 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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