下列实验中,采取的方法正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl | 渗析 |
B | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
C | 除去HNO3中混有的H2SO4 | 加入适量的BaCl2溶液,过滤 |
D | 除去CO2中的SO2 | 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2021-01-27 22:26:08
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物有影响的是
A.NaOH溶液与CO2 | B.Fe和Cl2 |
C.NaHCO3溶液与盐酸 | D.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2:+CO2+H2O=2 |
B.白色沉淀CuCl溶于NH4Cl—NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液:4CuCl+4+O2+12NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++14H2O+4Cl- |
C.向Fe2O3中加入氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
D.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】下列说法正确的是
①碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
①碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
A.②③④ | B.②⑤⑦ | C.①⑥⑦ | D.③④⑥ |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列图示实验正确的是
A.蒸馏时的接收装置 | B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作 |
C.除去CO气体中的CO2气体 | D.配制溶液定容时的操作 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于各实验装置的叙述正确的是
A.装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应 |
B.装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4 |
C.装置丙可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体 |
D.装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】“食盐的精制”实验中,离子分离或除杂的基本思路和方法如图,下列说法错误的是
A.①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 |
B.除杂时所加试剂③需过量,然后再加试剂①除去多余试剂③ |
C.实验操作中玻璃棒作用均为引流 |
D.向上层清液中继续滴加试剂②,无沉淀生成,则沉淀完全 |
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适中
(0.65)
【推荐2】某学生取试验时产生的废水进行探究,该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-,下列说法正确的是
A.Na+的焰色为紫色 |
B.往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸,能得到NaCl溶液 |
C.用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体 |
D.取原废水少许,滴入BaCl2试液,过滤,再向滤液滴入几滴硝酸银,有白色沉淀生成,则证明原废水有Cl- |
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