常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是
| A．向FeSO4溶液中通入NO2 | B．向浓硫酸溶液中加入铜片 |
| C．向NaHCO3溶液中通入NH3 | D．向H2S溶液中通入SO2 |
更新时间：2021-01-28 19:11:42
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【推荐1】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 |
| A |  溶液 | Fe粉 |
| B | NaCl溶液 | NaOH溶液、稀盐酸 |
| C |  溶液 |  |
| D |  |  、无水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为
| A．1 mL | B．3 mL | C．5 mL | D．7 mL |
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：S2－+2SO2+2H2O=H2S+2 |
| B．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ |
C．将物质的量浓度相等的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH－+2H++ =BaSO4↓+2H2O |
| D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
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【推荐2】下列各组物质中，不能 满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
 组别物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | H2SO4 | NH4HCO3 | Ba(OH)2 |
| B | H2S | NaOH | SO2 |
| C | NH3 | NO2 | HNO3 |
| D | Na | H2O | Cl2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】下列实验方案设计中，操作现象都正确且能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明：H2SO3的酸性大于H2S | 向Na2S溶液中缓缓通入过量SO2，观察到大量臭鸡蛋气味气体逸出 |
| B | 证明：Fe比Cu活泼 | Cu片插入稀硫酸无气泡，Fe片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面产生气泡 |
| C | 证明：K2Cr2O7溶液中存在下列平衡Cr2O +H2O 2CrO +2H+ | 将K2Cr2O7固体溶于水后，加入浓盐酸，观察到溶液 橙色加深 |
| D | 证明：硫酸能否将Fe2+氧化为Fe3+ | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，观 察到溶液变红 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是（ ）
| A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O |
| D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2： |
B．向氯化钡溶液中通SO2： |
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应： |
D．稀硝酸与过量铁粉反应： |
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解题方法
【推荐3】无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：
已知：氯化亚砜(
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
下列有关说法不正确的是
已知：氯化亚砜(
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。下列有关说法不正确的是
| A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 |
B．反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ |
| C．该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 |
| D．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．加热条件下，足量的铜粉与含 溶质的 浓硫酸反应，产生 的分子数为 |
B．常温下， 铁与足量的浓硝酸反应，生成 个 |
C．加热条件下， 铜粉与足量硫粉反应，转移的电子数为 |
D．一定条件下， 与足量 混合后充分反应，生成 的分子数为 |
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解题方法
【推荐2】某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3mol·L-1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2易溶于水，可部分发生反应2NO2+H2O=HNO2+HNO3。下列说法正确的是
已知：NO2易溶于水，可部分发生反应2NO2+H2O=HNO2+HNO3。下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色 |
| C．硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用 |
| D．蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用 |
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铜镁合金完全溶解于50mL密度为
、质量分数为
的浓硝酸中，得到
和
的混合气体
，向反应后的溶液中加入
NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到
沉淀。下列说法不正确的是
g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
的物质的量浓度是
