表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是
| 化学键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 |
| B．H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 |
| C．表中最稳定的共价键是 H-F 键 |
| D．HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1 |
更新时间：2021-01-30 20:35:14
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【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。 |
| C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol， |
| D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1 |
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【推荐2】美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
下列判断错误的是
已知：
| 化学键 | N—N | O=O | N≡N | O—H | N—H |
| 断开1mol共价键所需的能量/kJ | 159 | 498 | 943 | 460 | a |
| A．表中的a=389 |
| B．图示中的△H3=-2249kJ/mol |
| C．N2比O2稳定 |
| D．N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol |
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解题方法
【推荐1】氮氧化物(NOx)是类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3) +O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+ |
| B．反应④涉及极性共价键的断裂与生成 |
C．反应⑤中Cu(NH3) 被氧化 |
| D．图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O |
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【推荐2】分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是( )
| A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 |
| B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 |
| C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 |
| D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．CH4 的燃烧热是890.3kJ·mol-1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含 1mol HNO3 的稀溶液与含 1mol Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ |
| D．1mol 钠蒸气与 2 mol 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 |
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【推荐2】金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
| A．金刚石与石墨互为同分异构体 |
| B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化 |
| C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同 |
| D．金刚石不如石墨稳定 |
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]。下列说法错误的是
和
的键能之和比
的键能大
的催化效果较好
单选题
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【推荐1】化学键的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A．-485kJ·mol-1 | B．+485kJ·mol-1 |
| C．+1940kJ·mol-1 | D．-1940kJ·mol-1 |
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【推荐2】已知反应 2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的活化能为akJ·mol-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是
①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率主要取决于②的快慢 |
| B．NOBr2是该反应的催化剂 |
| C．该反应的焓变等于akJ·mol-1 |
| D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2） |
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