反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是
| A．加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 |
| B．△H=+(E1-E2)kJ·mol-1 |
| C．该反应在低温下能自发进行 |
| D．升高温度，活化分子的百分数增大 |
更新时间：2021/01/31 17:32:07
|
相似题推荐
【推荐1】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
25℃，101kPa时，下列说法正确的是
①
②
25℃，101kPa时，下列说法正确的是
| A．上述图示的反应为吸热反应 |
B．图中的能量变化如图所示，则 |
C． 燃烧能放出大量的热，故 转变成的过程必须吸收热量 |
D．根据①②推知：在25℃，101kPa时， 完全燃烧生成 和 放出的热量应676.7kJ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
| A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 |
| B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 |
C．HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ•mol-1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量 |
D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1 |
您最近一年使用：0次
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的 |
| B．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率 |
| C．石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件 |
| D．已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，则在碳酸镁饱和溶液中，c(Mg2+)约为10-3mol·L-1量级 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ/mol，
＝17 kJ/mol，则下列关系中正确的是
＝17 kJ/mol，则下列关系中正确的是| A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0 | B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0 |
| C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 | D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0 |
您最近一年使用：0次
则
反应的反应热
则H₂的燃烧热为
