反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行,若该反应的ΔH=+17 kJ/mol, =17 kJ/mol,则下列关系中正确的是
A.ΔS>0,ΔH-TΔS<0 | B.ΔS<0,ΔH-TΔS>0 |
C.ΔS>0,ΔH-TΔS>0 | D.ΔS<0,ΔH-TΔS<0 |
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更新时间:2017-11-27 16:00:48
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知: ,下列说法正确的是
A.该反应 |
B.反应物的总煡能小于生成物的总煡能 |
C.反应平衡常数 |
D.平衡后升高温度,增大,减小,平衡向逆反应方向移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】气态的一种工业制法流程如图:已知:①为阿伏加德罗常数的值②时,次磷酸()的电离常数,下列说法错误的是
A.液态次磷酸分解反应为熵增过程 |
B.是非极性分子,所含价层电子对数为 |
C.白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时,转移电子的数目为 |
D.常温下,的溶液中由水电离出的 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】将E(s)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述反应是熵增反应 |
B.25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 |
C.在80℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v正>v逆 |
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达到新平衡时,G的体积百分含量将增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是
A.时,熵减小 |
B.恒温恒压下,且的反应一定能自发进行 |
C.在常温下能自发进行,则该反应的 |
D.反应 能自发进行,原因是熵增效应大于焓增效应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应 |
B.该反应中,SO2为还原剂 |
C.1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol |
D.常温下,H2S的还原性强于S的还原性 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.在常温下可自发进行,则该反应的 |
B.一定条件下反应达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) |
C.向溶液中加入少量水,溶液中比值减小 |
D.Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2,转移电子数目为0.8 NA |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列说法不正确的是
A.恒温恒压下,△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行 |
B.1 mol H2O 在不同状态时的熵值:S[H2O(s)] < S[H2O(g)] |
C.反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H < 0 |
D.反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0,能否自发进行与温度有关 |
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