【推荐1】将a mol金属钠和b mol金属铝(a>b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/cm³，下列式子中错误的是

A．NaOH的物质的量：(a-b) mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积： L

D．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g

【推荐2】下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是

如果过量，盐酸就可全部消耗	验证钠与水反应是否放热	比较和的热稳定性	发出黄色的火焰
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列解释实验现象的反应方程式错误的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2=2Na2O

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C．实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气：NaOH＋Cl2=NaCl＋HClO

D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

【推荐1】把过氧化钠投入含有HCO、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（       ）

A．HCO

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+

【推荐2】单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系错误的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】过碳酸钠外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C．过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相同

D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：

【推荐2】下列说法正确的是（   ）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色

B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

【推荐3】下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是

A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中

B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中

C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中

D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是

A．常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷和己烯

C．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体

D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳

【推荐2】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(　　)
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常用作消毒剂
④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

【推荐3】某无色溶液Y可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、Cl^-、、、中的几种，且阳离子数目相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H₂O₂的分解)

下列说法不正确的是

A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、

B．溶液Y中一定不存在Fe3+、

C．溶液Y中可能存在Na+、Cl-，若存在 Na+，则Na+数目大于Cl-

D．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀