2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。

反应原理为：
(g)＋HCl(g)⇌ClCH₂CH₂OH(l) △H<0
部分实验药品及物理量：

化合物名称	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)
环氧乙烷	44	-112.2	10.8
2-氯乙醇	80.5	-67.5	128.8

制取与测定实验步骤如下：
I.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入______(填仪器名称)中，启动搅拌器；
②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；
③反应温度控制在30℃，持续反应100 min；
④采用减压蒸馏、收集产品。
(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为______，______。
(2)步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有______。
(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是______。
II.2-氯乙醇样品中Cl元素的测定
①取样品1.00 mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50 mL 0.4000 mol·L^-1 AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀；
③加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量的Ag^＋至终点，消耗NH₄SCN溶液10.00 mL；
④另取样品1.00 mL加水稀释至10.00 mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
已知：
a.K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(AgSCN)=1.0×10^-12
b.2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO₃溶液反应)，密度约为1.10 g·mL^-1。
(1)ClCH₂CH₂OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为______。
(2)步骤④中选用的指示剂可以是下列的______。(选填序号)
A.淀粉溶液        B.酚酞溶液 C.NH₄Fe(SO₄)₂溶液        D.NaCl溶液
(3)根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为______。
(4)ClCH₂CH₂OH与乙酸发生酯化反应的方程式______。