【推荐1】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q单质的水溶液具有漂白性，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是

A．Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z

B．第一电离能：

C．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型

D．1mol中中键数为

【推荐2】下列有关有机物分子的叙述不正确的是

A．乙烯分子中有一个π键

B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化

【推荐3】下列分子中含有两个π键的是

A．H2O2

B．HCN

C．H2O

D．C2H4

【推荐1】超导材料在强电应用领域的用途极其广泛。我国科学家发现了一系列超导材料，如由Fe、Sm、As、F、O组成的铁系超导材料，由La、Ni、O组成的镍基超导体等。下列说法正确的是

A．基态Ni原子的简化电子排布式为

B．分子中O与F之间存在的是离子键

C．分子中键角小于分子中键角

D．配合物可作催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子

【推荐2】关于反应，下列说法错误的是

A．基态碘原子的电子排布式：	B．的几何构型为正四面体
C．为极性分子	D．的模型：

【推荐3】下列说法正确的是        

A．因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子

B．因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定

C．用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水

D．卤化氢的沸点大小关系为HF<HCl<HBr<HI

【推荐1】下列说法中正确的是
①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

A．①③④⑧

B．②④⑤

C．③⑤⑦⑧

D．③④⑥⑦

【推荐2】有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是
   

A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na有6个，距Na+最近且等距的Na+共6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【推荐3】
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键