金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______ 。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______ ，生成物的颜色为_______ 。
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：_______ ，_______ 。(用化学反应方程式表示)
(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则原合金中铝的质量分数为_______ 。盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ 。
2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：
(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则原合金中铝的质量分数为
更新时间：2021-01-20 11:56:04
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【推荐1】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ ，通常把物质①保存在_______ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴
饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：_______ 。利用_______ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于
和
的说法不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴
饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为
(5)下列关于
和的说法不正确的是A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别
溶液和溶液C.可以用加热的方法除去
固体中的杂质D.
溶液和溶液均显碱性E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，
放出的气体多
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【推荐2】2022年央视春晚的节目(只此青绿)，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：___________ 。碱式碳酸铜属于___________ (填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”或“复盐”)。
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是___________ 。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是___________ 。
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色___________ (填“相同”或“不相同”)，该原理是___________ (填“物理”或“化学”)变化。
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________ 、___________ 。(填标号)
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．
溶液
写出所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：___________ 、___________ 。
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．
溶液写出所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：
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【推荐3】现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③
④
⑤氨气，请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______________ (填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________ (填化学式)。
(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________ 。
(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。
ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____ 。
ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
④⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是
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溶液480mL。ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是
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A．称量所用砝码已生锈
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【推荐1】（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________ 。将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=____________ ，气体V=___________ 。
（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：
①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为_____________ ；
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________ ，该反应利用了硫代硫酸钠的_________ （填“氧化性”或“还原性“）。
（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：
①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是
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【推荐2】按要求写出化学方程式。
(1)Na和H2O反应：_______
(2)Na2O2和CO2反应：_______
(3)Na2O2和H2O反应：_______
(4)Fe在Cl2中燃烧：_______
(5)Fe和H2O(g)的反应：_______
(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：_______
(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：_______
(1)Na和H2O反应：
(2)Na2O2和CO2反应：
(3)Na2O2和H2O反应：
(4)Fe在Cl2中燃烧：
(5)Fe和H2O(g)的反应：
(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：
(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：
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【推荐1】已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
请参考上述数据回答下列问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答___________ 。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。
请参考上述数据回答下列问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答___________ 。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。
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【推荐2】请回答：
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________ 。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( ) MnO4-＋( ) C2O42-＋________ =( ) Mn2＋＋( ) CO2↑＋________
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐1】现有下列物质：
(1)质量为
气体原子数目为___________ ；
(2)标况下，2.24L某气体的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___________ ；
(3)配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________
(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ ，产生的
在标准状况下的体积为___________ ；
(5)下列现象中浓硫酸主要表现出什么性质：用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________ ；把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，___________ 。
(1)质量为
气体原子数目为(2)标况下，2.24L某气体的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是
(3)配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：
(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为
在标准状况下的体积为(5)下列现象中浓硫酸主要表现出什么性质：用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，
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【推荐2】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数)______
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为______
(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数)
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为
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