【推荐2】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N₂转化为氨态氮               b. 硝化过程                 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH₄⁺的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出地壳中含量最高的元素的符号：_______。
(2)写出通信中硅的氧化物的一种用途：_______。
(3)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。
①该反应中Si元素的化合价为_______价。
②其中还原产物的化学式为_______。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作_______；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱：_______。

【推荐1】按要求写出下列方程式：
(1)FeCl₃水解的离子方程式：_______。
(2)NaHCO₃水解的离子方程式：_______。
(3)H₂S的电离方程式：_______、_______。
(4)NH₃•H₂O的电离方程式：_______。
(5)Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：_______。
(6)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式_______。

【推荐2】离子化合物Na₂O₂和CaH₂均能与水发生反应。回答下列问题：
(1)写出Na₂O₂与水发生反应的化学方程式___________。若反应中生成11.2L氧气(标准状况下)，则反应转移电子的数目为___________N_A。
(2)已知CaH₂与水反应时只有H元素的化合价发生改变。写出CaH₂与水发生反应的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．Na2O2和CaH2中均含有非极性共价键

B．(1)中水发生氧化反应，(2)中水发生还原反应

C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1

D．当反应(1)和(2)中转移的电子数相同时，产生的气体的物质的量相同

【推荐3】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为___。
(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为___。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：___。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO₄溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：___。

【推荐1】Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
(1)用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．
(2)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积V(Na₂CO₃)_____V(NaHCO₃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____．
(4)实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量是_____．
A． 1000mL； 212g       B．950mL；543.4g       C．任意规格； 572g       D．500mL； 106g
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

【推荐3】在含有一定量NaHCO₃和Na₂CO₃溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO₂的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

(1)0～a点发生反应的离子方程式为____
(2)NaHCO₃与Na₂CO₃物质的量之比为____。
(3)b=____(用含a的代数式表示)。