【推荐1】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效率（消毒效率是指单位物质的量消毒剂的得电子数目）最高的是__（填序号）。
A.Cl₂             B.H₂O₂            C.ClO₂             D.O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为__，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平），在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数约为___。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO））和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是__（用化学方程式表示）：利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__。

【推荐2】含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl₂O与ClO₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO₂中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl₂O与ClO₂完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。
   
①MnO₂与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na₂O₂参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。

【推荐3】正误判断
1．1molCa变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A。(_______)
2．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A。(_______)
3．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
4．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A。(_______)
5．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A。(_______)

【推荐1】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____________，A→C反应的化学方程式为________________________________。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，B→C反应的化学方程式为_____________________________。

【推荐2】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；
(2)写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；
(3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。

【推荐3】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种．
(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂．____________________________________________________________________
(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________．
A．H₂O₂　　　　　　B．Na₂O₂
C．KClO₃                       D．KMnO₄
(3)把Na₂O₂投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？_____________________________________.

【推荐1】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。
（3） 反应⑥的离子方程式为__________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

【推荐2】正误判断
1．铁位于元素周期表中第4周期VIIIB族。(_______)
2．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。(_______)
3．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃，在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂。(_______)
4．Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(_______)
5．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄。(_______)
6．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(_______)
7．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃。(_______)
8．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁。(_______)
9．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(_______)

【推荐3】从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应___________________________________
(2)分解反应___________________________________
(3)置换反应___________________________________
(4)分解反应___________________________________

【推荐1】按要求回答问题：       
Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃溶液中所含的SO的物质的量是___________ mol。
(2)由CH₄和O₂的组成的混和气体，在标况下的密度是H₂的15倍。则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为_______。
(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: __________________。
(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。
Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．
(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．
(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式________________________．

【推荐2】常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe^3＋的操作方法______
(3)经检验上述滤液中不含Fe^3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是________(结合化学方程式说明)：
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_______
②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：

请简述实验操作及原理_______

【推荐3】回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_________（填序号）。

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

(2)在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式_____________________________________；
该反应中的还原剂是____________，氧化剂是___________。
(3)实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。