【推荐1】某兴趣小组对化合物开展探究实验。

其中：由3种元素组成；为单质且可通过直接化合的方式生成和。
请回答：
(1)组成的3种元素是________（填元素符号），的化学式是________。
(2)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。
(3)请写出检验溶液中金属阳离子的方法_______。
(4)工业上利用带一份结晶水的脱除工业生产尾气中的气体，可以生成和，请写出该过程的化学方程式________。

【推荐2】为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。(已知Fe³⁺与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而Fe²⁺与KSCN溶液无明显现象。)
请回答下列问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______；
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是_______；
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了_______；
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法_______；
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是_______；
(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是_______。

【推荐3】为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。
(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。
(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。
(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。
(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH₃)₂]⁺ + O₂+8NH₃ • H₂O=4[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^－+6H₂O。
①经分析，固体产物中含有Cu₂O。Cu₂O 溶于氨水反应的离子方程式为______。
②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S2Cu₂O+SO₂外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。
③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

【推荐1】A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空：
   
(1)若B是常见的两性氢氧化物
①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。
(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。
(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。
②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。

【推荐2】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
   
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列举下列物质的一种主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。

【推荐3】A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO₂，写出B→C反应的方程式_________。
(3)若B是FeCl₃，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。

【推荐1】I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a.浓硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以黄铁矿为原料来制备，另外还生成了氧化铁，请写出该反应的化学方程式：_______。
(6)写出催化反应室中被氧化为的化学方程式_______。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用_______吸收。

【推荐2】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为 Friedel- Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]为反应物，无水AlCl₃为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下：
已知下列信息：

I、如图是实验室制备无水AlCl₃的实验装置：

(1)E装置中的仪器名称是____________________。
(2)写出B装置中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)选择合适的装置制备无水AlCl₃正确的连接顺序为：__________________ (写导管口标号)。
(4)下列操作正确的是__________________。
甲：先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶
乙：先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
(5)E装置的作用是：____________________________________。
Ⅱ、实验室制取叔丁基苯装置如图：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl₃，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO₄固体的作用是__________________。
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是__________。
①5%Na₂CO₃溶液     ②稀盐酸     ③H₂O
(8)叔丁基苯的产率为__________。(保留3位有效数字)

【推荐3】I.四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）。
（2）若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数K=_______。
II.另一种生产TiCl₄的方法是用天然TiO₂晶体为原料，利用I中步骤④的反应原理获得TiCl₄。产品中含有SiCl₄、FeCl₃等杂质。
（3）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄、FeCl₃杂质的TiCl₄粗产品，可采用______方法。

	TiCl4	SiCl4	FeCl3
熔点/℃			306
沸点/℃	136.4	57.6	315

（4）某同学用滴定法测定粗产品中铁元素含量，其测定过程如图：

i滴定时应选择______（填酸式或碱式）滴定管，若滴定终点读数时仰视刻线，则将使测量结果______（填偏高、偏低或不变）。
ii若滴定过程中消耗c mol/LKMnO₄溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数是______（用含a、C、V的代数式表示）