【推荐1】原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____增加到______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。

【推荐2】如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。
(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。
(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为____________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是________________（写元素符号） 。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________，
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：___________________

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

(1)请写出h元素的价电子排布图_____________________；
(2)ya₃分子的电子式是_______ ，其分子的空间构型是_______ ，分子中y原子的杂化轨道类型是_________， g²⁺可以与ya₃以________键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；
(3)请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式____________________，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序_____________(写元素符号)，其原因是_____________________________________________

【推荐3】回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为_______，基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______；基态F原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，的空间构型为_______；写出锰的基态原子的价电子排布式_______；
(3)O的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)N的第一电离能，原因为_______。
(4)的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；能形成分子缔合体的原因为_______。