【推荐1】某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。
(2)氯气与水反应的化学方程式为___________。
(3)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。
【实验四】

(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象___________。
进一步思考实验三中“红色不褪去”的原因。
(5)依据实验三的现象，猜测实验三中白色沉淀的成分可能是___________，写出生成该白色沉淀的化学方程式___________。

【推荐2】如图所示是一个制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的装置，多余的Cl₂可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(溴化钠)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性：_______。
(3)实验开始后B中的现象是_______，C中的现象是________。
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。

【推荐3】实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
a接_______________________________________________接k；j接i。
(3)按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。

A．饱和溶液

B．溶液

C．浓硫酸

D．蒸馏水

【推荐1】氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。
Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__；常用作制冷剂的化合物是__，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是__。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为__。
Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：

(1)若用装置①制取并收集干燥的NH₃，其反应的化学方程式为__。若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是__。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内的试剂是__，分液漏斗中的试剂是__，收集装置应选择__（填序号）。
(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__（填序号）。

【推荐3】氨气的喷泉实验是中学化学中的重要实验之一。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理

(1)检验三颈烧瓶集满NH₃的方法是_______________________
(2)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈
(3)如果只提供图3的装置，请说明引发喷泉的方法_________________________

(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图4所示的装置
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_______________
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_______________

【推荐2】某同学在实验室做实验时的记录如表：

实验步骤	实验操作	实验现象
1	向酸性FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液	无明显现象
2	再向溶液中逐滴滴加H2O2至过量	溶液先变红，后褪色，并有无色气体产生

现对产生现象的原因进行探究。
【提出假设】
假设一：产生的气体是O₂。
假设二：产生的气体是N₂、SO₂、CO₂等气体。
(1)H₂O₂与FeCl₂溶液反应的离子方程式为___。
【实验设计】课题小组设计如图实验装置验证假设二气体成分。
所用试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、品红溶液、KMnO₄溶液(H⁺)、Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、蒸馏水。回答下列问题：

(2)仪器a是___。
(3)A、B、C、D试管中的试剂分别是___、___、___、___。
(4)气体中含有CO₂的现象是___，气体中含有N₂的现象是__。

【推荐3】按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO₂和CO₂。

(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为___________(填字母)。

A．氧化性、还原性	B．漂白性、还原性
C．漂白性、氧化性	D．还原性、漂白性

【推荐1】某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛， 图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

(1)该实验常对试管甲采取的加热方式是_______，其目的是_______。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是_______；
②控制鼓气速率的方法是_______。
(3)实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是_______。

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

【推荐3】某同学想通过实验来验证酸性：H₂SO₄>H₂CO₃，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是_______，应盛放下列药品中的_______(填字母)。
A.稀硫酸        B.亚硫酸        C.氢硫酸        D.盐酸
(2)仪器b的名称是_______，应盛放下列药品中的_______(填字母)。
A.碳酸钙        B.硫酸钠        C.氯化钠        D.碳酸钠
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明b中发生反应的化学方程式为_______，即可证明H₂SO₄比H₂CO₃酸性强。