【推荐1】某学生用0.2000mol∙L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________。
(4)以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积/mL	NaOH溶液体积读数/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是____(填字母)。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L^-1(按要求结果应保留4位有效数字)。

【推荐2】柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾(KOH)的毫克数]，进行了下列实验：称取ag鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000 mol·L^－1KOH 标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

实验编号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	20.05	19.95	20.00

请回答下列问题：
(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、______。
(2)实验中取用待测液时可用图 1 中的_____(填“a”或“b”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为_____mL。

(3)本实验可选用____作指示剂，滴定过程中眼睛要注视_______，到达滴定终点时的现象是______。
(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上
①在加待测液前锥形瓶用少量水洗涤____。
②到达滴定终点时俯视读数____。
③碱式滴定管量取 KOH 溶液时，未进行润洗____。

【推荐3】草酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：
步骤一：准确称量4.000 g草酸铁铵样品配成100 mL溶液。
步骤二：取20.00 mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00 mL 0.2000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液，充分反应。
步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000 mol·L^－1FeSO₄标准溶液与剩余的KMnO₄反应，恰好完全反应时消耗FeSO₄标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：
MnO＋C₂O＋H^＋－Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)
MnO＋Fe^2＋＋H^＋－Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O(未配平)
(1)实验中使用的滴定管规格为50 mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管中液体的总体积______(填字母)。
   
a．等于18.80     b．等于19.20 mL     c．等于31.20 mL     d．大于31.20 mL
(2)步骤三中滴定终点时的实验现象是______。
(3)计算草酸铁铵样品的纯度______。(写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃的摩尔质量为374 g·mol^－1)
(4)达到滴定终点时仰视读数，会导致测定结果______(“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【推荐2】I．某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）
II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
   
（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。
（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。
（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^-1 I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是____g(用含w、V的代数 )。

【推荐3】利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用溶液要稍过量？___________。
(2)倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。
A． 沿玻璃棒缓慢倒入       B． 分三次倒入       C. 一次迅速倒入
(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(4)若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(6)___________(填“能”或“不能”)用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。

【推荐1】氧化钒( VO₂)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物弱酸性性条件下易被氧化。实验室以V₂O₃为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：

回答下列问题：
(1)VOCl₂和VO中V的化合价分别为___________、___________。
(2)步骤i中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体：该化学方程式为___________。若只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOCl₂溶液，该法的缺点是___________。
(3)步骤ii可在如图装置中进行。

①反应前应通入CO₂数分钟的目的是___________，
②装置B中的试剂是___________。
(4)测定氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量w g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，滴加0.02mol·L^-1 KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1% NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用x mol·L^-1( NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为0.01mL。滴定反应为： VO +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。
①KMnO₄溶液的作用是___________。若不加NaNO₂溶液和尿素会导致测定结果___________(填“偏高"“偏低”或“无影响" )
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________。

【推荐2】I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
(1)配制480mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________等。
②称取___________g氢氧化钠固体所需仪器天平(砝码、镊子)、药匙、小烧杯。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用___________(填仪器名称)盛装配制标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(3)①如何判断滴定终点：___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol·L^-1。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有___________(填序号)。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mLl.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(5)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，___________达到滴定终点。
(6)写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式___________。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。

【推荐3】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．实验步骤
（1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol•L^﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．

（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．
Ⅱ．实验记录

实验序号	待测白醋溶液体积/mL	0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.10	15.10
2	20.00	0.00	14.95
3	20.00	0.15	15.20
4	20.00	1.10	17.10

Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________mol•L^-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．