【推荐1】已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、
H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式为_______________；
（2）写出反应②的化学方程式：_______________；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为______；
（4）检验J中阳离子的实验方法为_____________________________；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：
n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为__________________________。

【推荐2】在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

请回答：
（1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________，写出B生成C的化学方程式________________。
（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________，写出B生成C的化学方程式________________。
（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_________________。
（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。

【推荐3】、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题：
①的电子式为___________，与反应的离子方程式为___________。
②若为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则的电子式为___________。
③若为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的、溶液，可选择的试剂为_____(填代号)。
a．酚酞溶液b．溶液c．溶液d．溶液
④若为，则与反应的化学方程式为________，写出的一种用途______。
(2)若为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性，则：
①组成物质的元素在元素周期表中的位置是___________。
②的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③若为强电解质，则可能为___________(填代号)。
a．b．            c．            d．
④请写出与冷的石灰乳反应的化学方程式：___________。

【推荐1】在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

(1)实验时，各装置接口的连接顺序为___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；
(2)C装置的作用是________________________；
(3)D装置的作用是_____________________________________；
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：_______________________；
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________(答：是或否)；说明理由：_________________。

【推荐1】钠和氯气分别是两种典型的金属与非金属单质，现分别对它们进行实验探究。
I．利用如下装置探究Na与的反应。
已知：能被CO还原为黑色的Pd；和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反应，密度(稀酸溶液)(苯)。

(1)若用稀盐酸与反应制备，向装置②中加入稀盐酸后，发现接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是___________(填序号)。
A．稀　　　　B．　　　　C．苯
(2)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。
(3)若反应过程中足量，探究Na与充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的产物不可能仅为，原因是：___________。
(4)若装置⑤中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与反应方程式为___________。
II．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯(NOCl，熔点：―64.5℃，沸点：―5.5℃)。亚硝酰氯为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成NO、与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。其制备装置如图所示：

已知：，
(5)用甲中装置制备纯净干燥的，装置I中A的作用为___________。
(6)将制得的NO和通入下图对应装置制备NOCl。

①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②甲同学认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、通入装置V中，乙同学不同意甲的观点，他的理由是___________。
③实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________。
④装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

【推荐3】叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气；
②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体，停止通入氨气并关闭止水夹；
③打开止水夹，通入，继续加热a容器到210~220℃，充分反应；
④反应结束后，冷却，……
⑤过滤……
已知：熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：
(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。
(2)U形管1和2所装试剂可以为___________(填标号)。
a、浓、碱石灰       b、无水粉末、碱石灰
c、无水粉末、       d、无水粉末、无水粉末
(3)步骤③中生成的化学方程式为___________。
(4)步骤④反应结束后，进行以下操作，得到固体：
取a中混合物固体
操作Ⅱ的目的是___________，操作Ⅳ最好选用的试剂为___________。
(5)实验室中，多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___________。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL溶液。发生反应：。
③充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：。
试样中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。

【推荐2】A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为__________________。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为______________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象。________