三氯化磷( PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气常温下化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl2与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇O2会生成三氯氧磷(POCl3)，
回答下列问题：
I. PCl3的制备：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是___________ (填“吸热反应”或“放热反应")。
(3)装置E的作用是___________ 。
II.含磷化合物的性质：
(4) POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POC13水解的化学方程式为___________ ；PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别为：Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7；则H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的盐是___________ 。(填化学式)，NaH2PO3是亚磷酸的一种盐，则NaH2PO3溶液显___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
III. PCl3纯度的测定：
实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl3和POCl3加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。
①取a g。上述所得的PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液；
②取10.00mlL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀；
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；。
④以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液( AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2 mL KSCN溶液。
(5)滴定终点的现象为___________ 。
(6)若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变")。
(7)上述产品中PCl3的质量分数为___________ 。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 遇水均剧烈水解 |
| PCl5 | 148 | 200℃分解 | 208.5 | |
| POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153. 5 |
I. PCl3的制备：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是
(3)装置E的作用是
II.含磷化合物的性质：
(4) POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POC13水解的化学方程式为
III. PCl3纯度的测定：
实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl3和POCl3加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。
①取a g。上述所得的PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液；
②取10.00mlL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀；
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；。
④以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液( AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2 mL KSCN溶液。
(5)滴定终点的现象为
(6)若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会
(7)上述产品中PCl3的质量分数为
更新时间：2021-02-17 20:08:06
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________ 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_____ 。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
（3）配制250mL约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________ ，将溶液转入_____________ ，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________ （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝__________________ （只列出算式，不做运算）。
（5）室温下，________ (填“能”或“不能”)配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。 | |
| 步骤4： |
（3）配制250mL约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（5）室温下，
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐2】硫酸铈铵
是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含
等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
①
在空气中易被氧化为
。
②“沉铈”时发生的反应之一：
。
回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为___________ 价，“滤渣A”的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________ 。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________ 。
(4)“沉铈”时，硫脲作___________ (填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________ (填标号)。
a．
b．
c．
(6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________ g。
(7)测定产品纯度。称取
产品溶于水，配制成
溶液，准确量取
配制的溶液于锥形瓶中，加入
溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________ 
。(杂质不参与反应，滴定反应为
)
是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。 已知部分信息如下：
①
在空气中易被氧化为。②“沉铈”时发生的反应之一：
。回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是
(4)“沉铈”时，硫脲作
(5)“溶解”时，为防止
被氧化，可以加入a．
b． c．(6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为
(7)测定产品纯度。称取
产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应。该产品纯度为。(杂质不参与反应，滴定反应为)
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(0.4)
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【推荐3】过氧乙酸(
)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：
，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ，其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被
还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为
，加入
溶液
，消耗
溶液
，则过氧乙酸含量为_____ 
。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____ 。
②若
标准液部分变质，会使测定结果_______ 。
)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。①判断
恰好除尽的实验现象是②过氧乙酸被
还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为③若样品体积为
，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为。(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果
②若
标准液部分变质，会使测定结果
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(0.4)
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【推荐1】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制ZnSO4•7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO；
②酸浸所使用的酸为稀硫酸；
③CuCl为不溶于水的白色固体。
请回答下列问题：
(1)写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是___ 。
(3)写出沉铜过程中的离子反应方程式___ 。
(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理___ 。
(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是___ 。
(6)由滤液2得到ZnSO4•7H2O晶体的一系列操作为____ 。
(7)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S
ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：
则处理后的废水中c(Zn2+)=____ 。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO；
②酸浸所使用的酸为稀硫酸；
③CuCl为不溶于水的白色固体。
请回答下列问题：
(1)写出增大锌灰酸浸速率的一种措施
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)写出沉铜过程中的离子反应方程式
(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理
(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是
(6)由滤液2得到ZnSO4•7H2O晶体的一系列操作为
(7)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S
ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
| 浓度/mol•L-1 | 0.20 | 0.10 | 0.20 |
则处理后的废水中c(Zn2+)=
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【推荐2】利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
(1)用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_______ ，(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_______ ；“浸出液"调节pH的范围为_______ ，调节pH用的试剂可以是_______ 。(选填序号)
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
(3)“母液1"中加入NaClO反应的离子方程式为_______ 。
(4)“母液1”中先加入NaClO溶液将Co2+氧化，而后又向生成的沉淀中加入H2O2将Co(OH)3还原为Co2+，则“母液1”中加入NaClO溶液的作用是_______ 。
(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co2+)小于_______ mol/L；为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式是_______ 。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)
(6)由“母液4"获取NiSO4·7H2O的操作中用乙醇洗涤的优点是_______ 。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.2 | 7.4 | 7.6 | 0.1 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 9.2 | 1.1 | 5.2 | 9.2 |
(1)用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
(3)“母液1"中加入NaClO反应的离子方程式为
(4)“母液1”中先加入NaClO溶液将Co2+氧化，而后又向生成的沉淀中加入H2O2将Co(OH)3还原为Co2+，则“母液1”中加入NaClO溶液的作用是
(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co2+)小于
(6)由“母液4"获取NiSO4·7H2O的操作中用乙醇洗涤的优点是
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(0.4)
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【推荐3】研究发现，Cu/Al(OH)3催化剂在工业上有着巨大作用。现以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、CuO和SiO2等)为原料制备Cu/ Al(OH)3催化剂，流程如图所示：
已知：常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示：
②电离常数 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
③A为无色无味气体
回答下列问题：
(1)“固体1”的用途是_______ ，“固体2”的主要成分_______ (填化学式)，“分离铝、铁”的操作名称为_______ 。
(2)“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是_______ 。
(3)a的范围为_______ ， “滤液1”中通入高压氢制备铜的离子方程式为_______ 。
(4)“沉铝”的离子方程式为_______ ，“滤液2”的pH_______ 7(25℃) (填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______ 。
(5)合成催化剂 ，测定Cu与Al(OH)3的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)3”在空气中充分灼烧，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu)： n[Al(OH)3]=_______ 。
已知：常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.4 | 7.4 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 |
③A为无色无味气体
回答下列问题：
(1)“固体1”的用途是
(2)“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是
(3)a的范围为
(4)“沉铝”的离子方程式为
(5)合成催化剂 ，测定Cu与Al(OH)3的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)3”在空气中充分灼烧，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu)： n[Al(OH)3]=
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(0.4)
【推荐1】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种肠溶性饲料添加剂。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备(NH2CH2COO)2Fe，实验过程如下：
步骤Ⅰ：将足量废铁屑和 1.0 mol·L-1硫酸充分反应后，再与1.0 mol·L-1NH4HCO3溶液混合，装置如图1，反应结束后过滤并洗涤得FeCO3
步骤Ⅱ ：将FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe．当溶液中Fe(Ⅱ)浓度为0.5 mol·L-1时，(NH2CH2COO)2Fe产率随溶液pH的变化如图2所示。
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸具有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
(1)连接好装置，检查装置气密性的方法是_______ 。
(2)乙中发生反应的离子方程式为_______ 。实验中不能用1.0 mol·L-1NaHCO3溶液代替1.0 mol·L-1NH4HCO3溶液的可能原因是_______ 。
(3)柠檬酸的作用是_______ 。
(4)步骤Ⅱ具体操作：取0.10mol步骤I得到的沉淀置于反应容器内，_______ ，使得Fe(Ⅱ)浓度约为0.5 mol·L-1，_______ ，用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁。(须使用的仪器和试剂：pH计、1.0mol·L-1甘氨酸溶液、柠檬酸、0.1 mol·L-1NaOH溶液、乙醇)
步骤Ⅰ：将足量废铁屑和 1.0 mol·L-1硫酸充分反应后，再与1.0 mol·L-1NH4HCO3溶液混合，装置如图1，反应结束后过滤并洗涤得FeCO3
步骤Ⅱ ：将FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe．当溶液中Fe(Ⅱ)浓度为0.5 mol·L-1时，(NH2CH2COO)2Fe产率随溶液pH的变化如图2所示。
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸具有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
(1)连接好装置，检查装置气密性的方法是
(2)乙中发生反应的离子方程式为
(3)柠檬酸的作用是
(4)步骤Ⅱ具体操作：取0.10mol步骤I得到的沉淀置于反应容器内，
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【推荐2】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____ (填代号)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3 g。
①补充实验步骤e为__________ (填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________ 。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________ 。
②证明产物有CO生成的现象是________________ 。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________ 。
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3 g。
①补充实验步骤e为
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→
②证明产物有CO生成的现象是
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式
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【推荐3】某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：
(一)氨水的制备：制备装置如图，
(1)A中反应的化学方程式为：_______ 。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是_______ ；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______ (填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_______ 。
(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。
(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______ 。
(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______ 。
(三)该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：_______ 。
(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______ 。
(一)氨水的制备：制备装置如图，
(1)A中反应的化学方程式为：
(2)使用加装单向阀的导管，目的是
(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)
| 实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
 1mL2%AgNO3溶液 | I | 向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡 | 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失 |
| Ⅱ | 向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL | 产生白色略暗沉淀 |
(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为
(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有
(三)该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：
(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是
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