已知：反应I：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1；反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是
CO(g)+H2(g) △H1；反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是| A．△H2>0 |
| B．反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.57ev |
| C．正反应历程中的最大活化能为2.24ev |
D．反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=△H2-△H1 |
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江苏省连云港市2021届高三下学期开学调研考试化学试题（已下线）模块七 化学反应与能量（模块检测）-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
更新时间：2021-02-26 14:33:08
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是（ ）
| A．在298K、101 kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2220 kJ·mol-1 |
B．500°C、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ•mol-1 |
C．在298K、101kPa条件下，表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO3(g)△H=－315 kJ·mol-1 |
| D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下的△H不同 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 |
| B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 |
| C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 |
| D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某科研小组研究臭氧脱除
和
的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知该体系中臭氧发生分解反应：
。
向容积一定的密闭反应器中充入含
、的模拟烟气和
，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。下列说法错误的是
和的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知该体系中臭氧发生分解反应：
。向容积一定的密闭反应器中充入含
、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。下列说法错误的是 | A．Q点可能为平衡状态点 |
B．反应Ⅱ的逆反应活化能 |
C．100℃时，的转化率远高于，其可能原因是 小于 |
| D．其他条件不变，仅扩大反应器的容积可以降低和单位时间内的转化率 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知反应
的反应机理如下：
①
(快)
②
(慢)
③
(快)
下列有关说法错误的是
的反应机理如下：①
(快)②
(慢)③
(快)下列有关说法错误的是
| A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 |
B．②中 与 的碰撞仅部分有效 |
C．和 是该反应的催化剂 |
| D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 |
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