如图是中学化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)用图I进行物质的分离提纯,该分离方法为__ ,若利用装置I分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器___ ;①的名称是__ ,②的进水口是__ (填“f”或“g”)。
(2)现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①___ ;②___ 。
(3)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是__ (填序号)。
(1)用图I进行物质的分离提纯,该分离方法为
(2)现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①
(3)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是
更新时间:2021-03-01 16:27:57
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【推荐1】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有________________ 。
(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为___________ g。
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是__________________ 。
A.氢氧化钠固体潮解
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
II.如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置:
(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3,选用的发生装置是_________ (填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________ 。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气,所选装置的连接顺序为:发生装置→___ →___ ,______ →_____ →i(按气流方向,用小写英文字母表示)。
(2)①若用A装置制取Cl2,产生Cl2的离子方程式为__________________________________
②要制得干燥氯气,可选用的干燥剂是_______
A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水CuSO4
③Cl2有毒,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有________ 溶液的洗气瓶。
I.实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有
(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是
A.氢氧化钠固体潮解
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
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II.如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置:
(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3,选用的发生装置是
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气,所选装置的连接顺序为:发生装置→
(2)①若用A装置制取Cl2,产生Cl2的离子方程式为
②要制得干燥氯气,可选用的干燥剂是
A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水CuSO4
③Cl2有毒,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有
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【推荐2】实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填序号),配制上述溶液需用到_______ mL的容量瓶。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______ g。
(2)下列操作中,正确的是_______ (填字母)。
(3)在配制NaOH溶液的过程中,下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容:_______ 。
②定容时仰视观察液面:_______ 。
③移液时不小心将部分溶液洒出:_______ 。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)下列操作中,正确的是
(3)在配制NaOH溶液的过程中,下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容:
②定容时仰视观察液面:
③移液时不小心将部分溶液洒出:
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【推荐3】实验室欲用固体NaCl配制500mL2.0mol/L的NaCl溶液,试回答:
(1)实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有________
(2)配制时应称取NaCl________ g。
(3)配制过程有如下操作,正确的操作顺序是___________
A.冷却;B.称量;C.计算;D.定容;E.溶解;F.倒转摇匀;G.移液;H.洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶
(4)下列所述情况能导致所配制溶液c(C1-)偏低的是_______ (填字母序号)
A.NaCl中混有MgCl2
B.溶解NaCl的烧杯没有洗涤
C.定容时俯视液面
D.配制溶液前容量瓶没有干燥
(1)实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有
(2)配制时应称取NaCl
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【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_______ (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_______ 。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置______ ,该分离方法的名称为________ 。
(3)装置A中仪器①的名称是________ ,装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是______________________________________________ 。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置
(2)从碘水中分离出I2,选择装置
(3)装置A中仪器①的名称是
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【推荐2】海洋是巨大的化学资源宝库,下图是从海水中提取溴的的流程图(部分)。
(1)过程1发生反应的离子方程式是___________ 。该反应可证明氧化性:Cl2 ___________ Br2(填“>”、“<”或者“=”),从原子结构角度解释原因___________ 。
(2)补全过程2中发生反应的离子方程式:Br2+SO2+2H2O= □___________ +□___________ +4____
(3)过程3中蒸馏操作利用Br2的沸点较低(58.5 °C),可通过控制温度将Br2从溶液中蒸出,再经过冷凝操作即可得到液溴。在冷凝过程,Br2发生了什么变化?用微观示意图的形式表示___________ 。
(4)过程2和3的目的是___________ 。
(1)过程1发生反应的离子方程式是
(2)补全过程2中发生反应的离子方程式:Br2+SO2+2H2O= □
(3)过程3中蒸馏操作利用Br2的沸点较低(58.5 °C),可通过控制温度将Br2从溶液中蒸出,再经过冷凝操作即可得到液溴。在冷凝过程,Br2发生了什么变化?用微观示意图的形式表示
(4)过程2和3的目的是
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【推荐3】研究物质的组成和性质时,首先要将该物质从混合物中分离出来,并加以提纯。
Ⅰ.
(1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂,它们的性质如下表所示:
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。
Ⅱ.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,请根据流程图完成回收碗酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题:
(2)操作②的名称为___________ 。
(3)试剂⑤化学式为___________ ,加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________ 。
(4)将④和⑧混合的目的是___________ 。
(5)操作⑨为蒸发浓缩、___________ ,过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外,还有___________ 。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________ 。
Ⅰ.
(1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂,它们的性质如下表所示:
物质 | 分子式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水酒精任意比互溶 |
A.萃取法 | B.结晶法 | C.分液法 | D.蒸馏法 |
Ⅱ.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,请根据流程图完成回收碗酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题:
(2)操作②的名称为
(3)试剂⑤化学式为
(4)将④和⑧混合的目的是
(5)操作⑨为蒸发浓缩、
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