【推荐1】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
   
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是___。A中反应的离子方程式是___。
（2）实验开始时先将止水夹a___(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程____。
（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式 为___。

【推荐2】其同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)₂白色沉淀。

（1）仪器1的名称________。装置5的作用________。
（2）实验开始时，关闭，打开，反应一段时间后，再打开，关闭，发现3中的溶液不能进入4，请作一处改进，使溶液能进入4中，________。

【推荐3】下面是制备Fe(OH)₂白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：
(1)用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)_2。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入铁粉，其目的是_________________(用离子方程式表示)。
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用___________的方法。
③生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式___________。
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备。

①仪器a的名称是___________。
②关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K₂，写出装置c中发生反应的离子方程式___________。同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d中可能出现的实验现象___________。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及反应的化学方程式是___________。

【推荐3】各物质间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出B和D的化学式：B___________；D___________。
(2)写出E转变为F的化学方程式：___________。
(3)用KSCN鉴别G溶液的现象：___________。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐1】以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：
   
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO₂气体，反应的离子方程式为______。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）：n（Fe₂O₃）=______。

【推荐2】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)(I)
2H₂S(aq) + SO₂(g) = 3S(s)+ 2H₂O(l) (II)
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (III)
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和 Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中 Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______。
(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______溶液。
(4)实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。
(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(6)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______。

【推荐3】【化学---选修2：化学与技术】
MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解。
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿滤液AZn^2＋、Mn^2＋、Fe^2＋、Al^3＋
ZnSO₄、MnSO₄溶液Zn＋MnO₂＋产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是___
____________________，另外一种固体物质可为___________。
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。