【推荐1】在2L的容器内，反应N₂+3H₂ 2NH₃     刚开始时，N₂的物质的量为1.5mol，H₂的物质的量为2.5 mol，3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，问：
(1)该反应的平衡常数表达式及平衡常数的值_________？
(2)此时间内，氮气、氢气、氨气的速率分别是多少_________？

【推荐2】把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率=_______；
(2)2 min末时Y的转化率=________；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n=_______；

【推荐3】将0.1molMnO₂粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ=1.1g·mL^-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)放出一半气体所需的时间为________。
(2)反应放出体积气体所需的时间约为________。
(3)解释反应速率变化的原因：_____。
(4)计算H₂O₂初始状态的浓度______。

【推荐1】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），
（1）则这2 min内v(X) =_______v(W) =_______
（2）2 min末时Y的浓度_______
（3）化学反应方程式中n的值是_______
（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为_______

【推荐2】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。
a.增大压强       b.降低温度       c.加入催化剂       d.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01mol的N₂O₄气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	0.070	0.050	a	b	c
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	d	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式__，达到平衡时N₂O₄的转化率为__。
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

【推荐3】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A的物质的量浓度为0.25 mol/L。
(1)x的值是__________；
(2)B的平均反应速率__________；
(3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____________。

【推荐1】完成下列问题
(Ⅰ)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL。大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	___________	(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
③	___________	粗颗粒	2.00	(Ⅲ)实验①和④探究___________对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s后反应达到平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
(2)达到平衡时B的转化率为___________。
(3)x的值为___________ 。

【推荐2】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1。^.已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L^-1。求：
(1)2 min末B的浓度___________mol/L。
(2)2 min内A的平均反应速率___________mol/(Lmin)。
(3)2 min内C的平均反应速率___________mol/(Lmin)。
(4)2 min末时物质B的转化率为___________。

【推荐3】在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

(1)温度为时，反应开始19s内的平均反应速率：v(N₂)=___________
(2)温度为时，平衡常数K=___________(填计算结果的数值)
(3)温度为时，反应达到平衡时的转化率为___________。