一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是
2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是| A．达到反应限度时，生成SO3为2mol |
| B．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量 |
| C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率 |
| D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 |
更新时间：2021-03-04 09:21:06
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【推荐1】工业合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是| A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0 |
| B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 |
| C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度 |
| D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3 |
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【推荐2】合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是| A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成2molNH3时，会放出92.4 kJ的能量 |
| B．合成氨反应可以设计成原电池 |
| C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率 |
| D．在恒温、恒容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态 |
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、
，发生可逆反应
。平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
、
、
。在此平衡体系中加入2mol Z再次达到平衡，则下列判断正确的是
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【推荐1】一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是| A．单位时间内消耗2molN2，同时生成6molH2 |
| B．c(HCl)保持不变 |
| C．混合气体密度保持不变 |
| D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量
| A．②③⑤ | B．①③⑥ | C．②④⑥ | D．①③⑤ |
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，判断下列说法正确的是
，同时生成
，则处于化学平衡状态
的生成速率等于
、
的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
