【推荐1】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，生成有毒气体，反应的化学方程式为8HClO₃=3O₂↑＋2Cl₂↑＋4HClO₄＋2H₂O。所得混合气体的平均相对分子质量为________。
（2）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO₂）制取KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃ (s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn^2＋、H₂O、、、。
①该反应的离子方程式为________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。（结果写成小数，保留三位有效数字）
②在测定锰离子浓度的实验中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO₄的标准溶液，应用托盘天平称取 ______g KIO₄固体。
③下列有关配制溶液的操作或判断正确的是(         )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液
C．定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度
D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
E．当容量瓶中的液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管加水定容

【推荐3】零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。
(2)采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1
①请写出的电子式___________。
②请写出与硫酸反应的离子方程式___________。
③补充完整下列离子方程式___________
____________________________________________Fe+______________________
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、___________。
(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因___________。

(5)去除含磷()微粒：
①控制pH___________8。
②通过形成___________(填化学式)进一步去除。
(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，同时生成CO₂。
已知：①SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；②CuSO₄+H₂S=CuS↓(黑色)+H₂SO₄。请回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₃中S元素的化合价为______价。
(2)Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为__________。
(3)制备Na₂S₂O₃的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO₂不能过量，原因为__________。
(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。
(5)制得的Na₂S₂O₃晶体中常混有Na₂S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄中，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na₂S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

【推荐2】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(3)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(4)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质a为___________。

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)写出X的电子式_______；若将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S＋S                 b.Na₂SO₃＋S             c.SO₂＋Na₂SO₄        d.Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(6)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。