【推荐2】根据提供的情境书写指定反应的方程式。
一种以为原料制取的流程如图所示，450℃，在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。

(1)写出450℃，在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：___________。
(2)写出“浸取”时发生反应的离子方程式：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)2022年3月13日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会。
①“微火”不微，照亮世界。奥运火炬“飞扬”的外壳是由聚硅氮烷树脂和碳纤维材料制成，能经受住1200℃的高温。“飞扬”火炬外壳属于____(填“金属材料”“有机高分子材料”“复合材料”之一)。

②科技“战衣”，助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由聚乙烯(化学式为)、聚氨基甲酸酯等化学纤维复合而成。在聚乙烯中，碳元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。
③“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是____(填选项序号之一)。

A．H₂和O₂发生了氧化还原反应
B．该种电池的应用有利于环保
C．该电池的使用过程中，电能转化为化学能
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其生产过程中有下列反应：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄C1
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

①将t₁℃时相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液分别升温至t₂℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较是____。(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。
②t₃℃时，将5 g Na₂CO₃放入试管中，加入10 g水，充分溶解，所得溶液的质量是____g；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体____(填“增加”“减少”“无变化”之一)。

③氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_____。
④生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，从化学角度说明这句谚语的原理：____。

【推荐2】认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
①Si在元素周期表中的位置是____。
②根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。
③比较酸性强弱：H₂SO₄____(填“>”或“<”)H₂SiO₃。
(2)SO₂和NO₂的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中体现了SO₂的____(填“氧化性”或“还原性”)。
③NO₂是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO₂与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。