【推荐1】硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯(相对分子质量为78，密度为)与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(相对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

查阅资料可知反应机理如下：
①
②
③___________
回答下列问题：
(1)请完成第③步反应：___________。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。
(3)混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是___________。
(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是___________。
(5)若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是___________。(保留小数点后两位)

【推荐2】W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；
②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；
③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；
④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；
（1）W元素是__________；
（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_______和________。
（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式
__________________________________________________________________。
（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：___________________________________________________________。

【推荐3】硝基苯常作有机合成中间体及用作生产苯胺的原料。实验所需物质的物理性质如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	5.5	80.1	不溶于水，易溶于乙醇
硝基苯	123	5.7	210.9	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯

实验室制取硝基苯常规方法：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2：3混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~ 60℃，即可制得硝基苯。某实验小组将该实验进行改进，以N₂O₅为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：

反应方程式：+N2O5 +HNO₃
实验步骤：
I.将100 mL浓度为0.108g·mL^-1N₂O₅的CH₂Cl₂溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂(NaY)的反应器中。
II.在搅拌状态下，将一定量的苯用仪器X滴加至反应器中，使C₆H₆与N₂O₅物质的量之比达到1：1.2，并控制反应温度在15℃以下。
III.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和KHCO₃溶液中，分液得到粗产品。
IV.将粗产品进一步纯化得到硝基苯 7.626 g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称___________，常规法制取硝基苯的化学方程式为___________，配制浓硫酸和浓硝酸的混合液的操作是___________。
(2)对比常规法，以N₂O₅制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，理由是___________。
(3)准确配制100 mL浓度为0.108 g· mL^-1N₂O₅的CH₂Cl₂的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
(4)“步骤II”中用图示装置的夹套三口烧瓶控制反应温度在15℃以下，冰水应从___________口进入(选填“a”或“b”)，“步骤III”中饱和KHCO₃的作用是___________     ，“步骤IV”中“进一步纯化” 的方法是___________。
(5)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，N₂O₅的转化率为___________%。

【推荐1】芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体 ，以苯为原料合成 E 流程如下 ：

已知：CH₃Br CH₃ MgBr CH₃CH ₂CH₂OH；

(1)写出反应①所需的试剂和条件______；
(2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____， 分子中不同化学环境的氢原子共有___种；
(3)D中含氧官能团的名称为______；
(4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____；
(5)化合物C能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___；
a.属于芳香族化合物     b.能发生银镜反应，也能发生水解反应   c. 结构中存在乙基   d苯环上的一氯代物只有 2 种
(6)以为主要原料，合成的流程为_________。

【推荐3】如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。B中溶液的作用是检验反应有生成。请仔细分析、对比三个装置，回答下列问题：

(1)写出A装置中所发生的两个反应的化学方程式：___________。写出B中盛有溶液的试管中所发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是___________。
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是___________；应对装置C进行的操作是___________
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是___________；反应后洗气瓶中可能出现的现象是___________
(5)B装置中存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是___________。

【推荐1】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO₂和CO₂，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

类别	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br₂，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

【推荐2】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
   
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm﹣3
乙醇	﹣117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	﹣83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)		338.0	1.84

(1) 请用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O在反应前后位置变化的化学方程式：_______。
(2)上述实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________。
(3)写出步骤③中观察到的实验现象______。
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl₂溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_____（填名称）；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的_____（填字母）。
a．P₂O₅         b．无水硫酸钠            c．碱石灰            d．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有___（填字母）。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度     
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快
(6)实验中加入乙酸的质量为2.1 g，最终制得1.848 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为_____

【推荐3】现以C₈H₁₈为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2-二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：

（1）制取乙烯的化学方程式为___。
（2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是___。
（3）冷凝管的进出水方向为___，使用冷凝管的目的是___。
（4）设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应。
第一种___；
第二种___；
第三种___。

【推荐1】下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。
   
完成下列填空：
(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。
(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。
(3) 简述生成的操作过程____________。
(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。
请描述实验现象：____________。

【推荐2】氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe₂O₃，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)₃外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO₂)₂80%]制备Cr₂O₃，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr³⁺也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)₃的溶度积常数为1.0×10^－32。

【推荐3】一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于，遇水易生成不稳定的。实验室制备的反应原理为：。实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

已知：是难溶于的固体。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）A为氯气发生装置。A中发生反应的化学方程式为_____________（锰被还原为）。
（3）洗气瓶B中盛放的试剂是____________，若没有C、E装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是__________。
（4）装置D中的操作：把加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到，停止供氯。加入固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是________。
②过滤后滤液的主要成分有_______。
（5）若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中的浓度为，则的产率=__________。