【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A + H₂O→ B + C；②C + F→D；③D + NaOH→F + E + H₂O。
(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、 F_______。 
(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:
①_________， 该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______； 
③_________。 
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式_____。

【推荐2】非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

（1）写出B.D两种物质的化学式：B__，D__。
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的__作用。
②实验室中可用___(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的__性。
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会___，本过程中E表现了__性。
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是__。
A.氨气
B.硫化氢(具有强还原性)
C.氢气
D.二氧化硫
E.氧气
F.碘化氢(具有强还原性)
G.溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有__性。
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质__。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：__。(任写一个)

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。

请回答下列问题：
(1)装置a中可观察到的现象为___，说明SO₂具有的性质是___。
(2)装置b中产生的现象为___，写出其反应的离子方程式：___。
(3)装置c的作用是___。
(4)SO₂形成酸雨的另一途径为SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，则在此过程中的飘尘是作为___(填“催化剂”或“氧化剂”)。

【推荐2】用如图装置做以下两个实验：

(1)常温下将H₂S和SO₂以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
(2)若用Cl₂代替SO₂，其他条件不变，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若想使(2)中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_______。

【推荐3】二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为_______，加入药品前需要_______。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_______。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_______性，写出发生反应的化学方程式_______。
⑤装置D中的溶液_______(填能或否)用澄清石灰水替换，理由是_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫含量的测定。

当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为_______。

【推荐1】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制 NO，B 中离子方程式为___________。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取 NH₃和 O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na₂O₂ 固体，C 中加入碱石灰，D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a→b→c→h 连接各仪器。实验中观察到 D 内有红棕色气体出现， D 中先后发生的两个反应的化学方程式为___________、___________。
(3)丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取 SO₂，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg 铜参加了反应，转移电子的数目为___________(阿伏加德罗常数用 N_A来表示)。

【推荐2】乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。

已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚()；加热到170℃时反应生成乙烯()；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：

性质 物质	沸点/℃	水中的溶解性	密度/()
乙醇	78	任意比例混溶	0.8
乙醚	34.6	难溶	0.7

回答下列问题：
(1)加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______。
(2)仪器B的名称为_______；装置中B的作用为_______；C中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了和，则D后面的三个洗气瓶中会看到_______现象，证明该同学猜测正确。
(4)若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为_______%。(保留整数)

【推荐3】为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将钢钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10分钟后将钢钉移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，钢钉表面无明显变化。
(2)将已去除表面氧化物的钢钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10分钟后将钢钉移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，钢钉表面无明显变化，其原因是____________。
(3)称取钢钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到混合气体。
①甲同学认为溶液中除含有之外还可能含有。若要确认在溶液中是否存在，应选用______（填序号）。
A.溶液和氯水
B.铁粉和溶液
C.浓氨水
D.酸性溶液
②乙同学取（标准状况）气体通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。由此推知气体中的体积分数为______。