【推荐1】某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置中反应的化学方程式是___________。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
(3)实验过程中装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
(4)装置中的溶液中出现___________浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
(5)装置的作用是___________。

【推荐2】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
   
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中的现象是___________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D中溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为___________价。
(5)E的作用是吸收多余的SO₂，离子方程式为___________。
(6)上述实验D体现SO₂的性质是___________。

【推荐3】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

(1)这六种元素的氢化物中，最稳定的是__________．(写化学式)；
(2)AC₂的电子式为____________．
(3)在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________．
(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式_________________________，该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比_________．
(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：_________．

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。有关化学方程式为：_______。

【推荐2】研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

【推荐3】现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气______。
(2)①中反应的化学方程为______；
(3)②处的现象是：______。
(4)品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是______。
(5)④表现了二氧化硫的______性。(“还原”、“漂白”)反应的化学方程式为：______。
(6)根据______现象，可证明产物中一定有CO₂气体。