下列对化学反应预测不正确的是
| 选项 | 化学方程式 | 已知条件 | 预测 |
| A | W(s)＋G(g)= 2Q(g) | 任何温度都自发进行 | ΔH＜0 |
| B | 4M(s)＋N(g)＋2W(l)= 4Q(s) | 常温下自发进行 | ΔH＞0 |
| B | 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g) | 常温下不能自发进行 | ΔH＞0 |
| D | 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) | 常温下能够自发进行 | ΔH＜0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2021-03-13 21:18:51
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】以
、
为原料合成
涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率(
)、的选择性(
)随温度、压强变化如图。
已知：
下列分析正确的是
、为原料合成涉及的主要反应如下：①
②
的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图。已知：
下列分析正确的是
A． |
| B．反应①理论上高温下可自发进行 |
| C．反应②的平衡常数随温度升高而减小 |
D．初始 、 ，平衡后 、 ，若只发生①、②，则的平衡转化率为28% |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
体系能量变化如图所示，下列有关说法错误的是
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①
②
体系能量变化如图所示，下列有关说法错误的是
| A．ΔH1>ΔH2 |
| B．步骤②反应ΔS<0 |
| C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应决速步骤取决于步骤① |
D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】有关下列说法正确的组合是
①同种元素的原子构成的微粒性质相同
②由同种元素组成的物质一定为纯净物
③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高
④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0
⑤经测定 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH，则 HA 的酸性弱于 HB
⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应
⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害
①同种元素的原子构成的微粒性质相同
②由同种元素组成的物质一定为纯净物
③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高
④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0
⑤经测定 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH，则 HA 的酸性弱于 HB
⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应
⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害
| A．②③④⑥ | B．②⑤⑥ | C．只有③④ | D．除①⑦外 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】以铁触媒为催化剂。在400~500℃和10~30MPa的条件下进行合成氨反应：
kJ⋅mol-1。下列说法正确的是
kJ⋅mol-1。下列说法正确的是| A．400~500℃温度范围内，铁触媒活性较高 |
| B．该反应在任意条件下均能自发进行 |
C． kJ·mol-1(E表示键能) |
| D．其他条件一定，增大压强能增大反应的平衡常数 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵(
)的定义式为
，其中
为体系混乱度，
为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有
在压强与温度恒定时，若
则正反应自发，若 
则逆反应自发，若 
反应达到化学平衡。对于一个
均为正的反应，下列可以使其正向进行的是
)的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：因此有
在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为正的反应，下列可以使其正向进行的是| A．置于低温条件下 |
| B．置于高温条件下 |
| C．加入合适的催化剂 |
| D．将产物及时分离 |
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