表中所列的字母分别代表某一种化学元素,下列说法正确的是
A.沸点A2D<A2X | B.CA3分子是非极性分子 |
C.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 | D.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 |
更新时间:2021-03-15 21:18:29
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【推荐1】如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是
A.元素c的含氧酸一定是强酸 |
B.元素a、d的原子半径:a>d |
C.元素b在自然界中存在游离态 |
D.元素b、c的阴离子半径:b>c |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是 ( )
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H |
C.G元素的单质不存在同素异形体 |
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.、、都是含有极性键的非极性分子 |
B.与的立体构型相似,都是非极性分子 |
C. 分子中含有个手性碳原子 |
D.键的电子云图形是镜面对称的,而键的电子云图形是轴对称的 |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.和的中心原子都是杂化 |
B.相同条件下,酸性: |
C.1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 |
D.分子内存在的化学键有:非极性键、σ键和π键 |
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【推荐1】由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理,下列各微粒不属于等电子体的是
A.CO32-和 SO3 | B.NO3-和 CO2 | C.SO42-和PO43- | D.O3和NO2- |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.C与N2互为等电子体,1 mol C中含有的π键数目为2NA |
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
C.常温下,若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行,则该反应的ΔH < 0 |
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键数目为3NA |
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【推荐1】下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 |
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
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【推荐2】聚四氟乙烯被称为“塑料王”,其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。
CHCl3CHClF2CF2=CF2
下列说法正确的是A.的电子式为 |
B.四氟乙烯分子是极性分子 |
C.中四种元素电负性最大的是F |
D.基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为 |
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