【推荐2】Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为___________g、___________g。
(3)有同学提出：取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)₂溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．NH₃极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(4)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成；
（2）设计实验：①利用上图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是__________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”） ；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是： Na₂CO₃_________NaHCO₃（填“ > ”或“ < ”）；
（4）某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为__________L（标准状况）。

【推荐1】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_____________。
A．水          B．稀硫酸          C．溴水          D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是________。
（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：
①在试管里加入2 mL A;
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
第④步操作中，铜丝表面的变化是_______________；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：____________________________________。

【推荐2】只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填入所加试剂的名称：
（1）氯化钡、氯化钠、碳酸钾_________________.
（2）硝酸钠、氯化镁、硫酸铜________________。
（3）氯化钙、硝酸钠、硫酸___________________。
（4）氯化钠、硫酸、氢氧化钠_________________。
（5）碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠________________。

【推荐3】碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。某探究小组利用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄•H₂O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO₃是一种氧化剂。
回答下列问题：
[实验一]制备NaClO溶液
实验装置如图所示：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__(填序号)。
A.烧杯        B.容量瓶        C.烧瓶        D.玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是___。
[实验二]制取水合肼。
制备原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验装置如图所示：

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃~114℃馏分。
（3）分液漏斗中的溶液是__(填序号)。选择的理由是__。
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH₂)₂溶液
[实验三]制备碘化钠
探究小组用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄•H₂O)为原料可制备碘化钠。其步骤如下：
（4）步骤一：向三颈烧瓶中加入过量的NaOH及水，搅拌、冷却，再加入碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60℃~70℃至反应完全；观察到的现象是___。
（5）步骤二：继续加入稍过量的N₂H₄•H₂O，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品；向上述反应液中加入活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离，分离的方法是___。
（6）步骤三：将步骤二中分离出的溶液__、__、过滤、洗涤、干燥，得产品。
（7）某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，由此得出NaI中含有NaIO₃杂质。请评价该实验结论的合理性：___(填“合理”或“不合理”)。

【推荐2】某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。
【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。
【资料2】pH越低，c(H⁺)越大，酸性越强

实验准备：
①在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。
②用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
实验操作：
按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。
请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是__________。
(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有_________。
(3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是_______(填抗酸药名称)，理由是_________。
(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是___________。

【推荐3】铁单质化学性质活泼，来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：
实验Ⅰ：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，25℃的条件下进行实验，结果如图1所示；

实验II：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，pH=2的条件下进行实验，结果如图2所示；

【分析与解释】
（1）在处理硝酸盐氮污染时，选用铁粉而不是铁块的原因是__。
（2）实验Ⅰ的目的是___。
（3）研究小组同学认为：在35℃，pH=2的条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好，其证据是__。
（4）Fe与NO反应生成Fe²⁺和NO的离子方程式为__。