燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是
CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是| A．∆H为-91 kJ·mol-1 | B．I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1 |
| C．II：催化剂增加了活化分子数 | D．其他条件相同时I比II先达到平衡 |
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更新时间：2021-03-20 17:13:28
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名校
【推荐1】化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 | 古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料 | 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 | 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) |
| B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 |
| C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 |
| D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 |
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解题方法
【推荐1】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
| A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行 |
| B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a |
| C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 |
| D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大 |
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解题方法
【推荐2】环氧乙烷(
)可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g) ∆H。已知下列两个反应，则
为
①
②
)可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为①
②
A． | B． | C． | D． |
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