如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是
A.C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石的稳定性强于石墨 |
D.ΔH1<ΔH2 |
更新时间:2022-11-28 16:35:54
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【推荐1】下列有关能量变化的说法错误的是
A.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
B.C(s,金刚石)=C(s,石墨) ΔH<0,说明石墨比金刚石稳定 |
C.大理石分解为吸热反应,双氧水分解也为吸热反应 |
D.反应物的键能总和小于生成物的键能总和,该反应是放热反应 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.化学反应中一定伴随能量变化 |
B.S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 |
C.物质所含化学键键能越大,其越稳定 |
D.化学反应的∆H,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 |
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【推荐1】已知:298K时,相关物质的相对能量如下表所示:
下列说法不正确的是
物质 | |||||||
相对能量/(kJ/mol) | 0 | 0 | 0 | -110 | -393 | -242 | -286 |
A.1完全燃烧生成放出的热量为286 |
B. |
C.已知 , ,则 |
D.将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧,与直接燃烧等质量的碳,反应后都恢复至室温,两个过程的热效应是一样的 |
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【推荐2】工业上,以煤炭为原料,通入一定比例的空气,经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应:
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S,反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S,反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.反应Ⅲ低温能自发进行,高温下不能自发进行 |
B.图中对应于反应Ⅱ的线条是a |
C.一定温度下,增大压强,O2浓度增大,说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 |
D.一定压强下,随着温度的升高,气体中CO与CO2的物质的量之比增大 |
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