【推荐1】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)Po的中子数为________。
(3)某温度时，该族单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₁=-484 kJ/mol
S(g)+H₂(g)H₂S(g)        △H₂=-20 kJ/mol
Se(g)+H₂(g)H₂Se(g)       △H₃=+81kJ/mol
①硫和硒氢化物的热稳定性：H₂S________ H₂Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。
②写出O₂(g)与H₂S(g)反应生成H₂O(g)和S(g)的热化学方程式________。

【推荐2】已知298K、101KPa时，1g液态甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：_______。

【推荐3】国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO₂转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。
(1)已知：
C₂H₄(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)       ΔH₁=-42.0kJ/mol
2CO₂(g)＋2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g)   ΔH₂=+1401.0kJ/mol
则92g的C₂H₅OH完全燃烧的ΔH=___________kJ/mol。
(2)CO₂镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO₂转化为CH₄的中间体：
CO₂ HCOOHCH₄
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)已知：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁=-560kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂=-474kJ/mol
2CH₃OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH₃=-1360kJ/mol
写出以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________
(4)下列将CO₂转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是___________(填序号)。
A．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
B．CO₂+CH₄CH₃COOH
C．2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
D．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

【推荐1】(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
则反应 NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol^-1。
(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

【推荐3】肼类燃烧剂会造成污染，这种粮食正逐渐被淘汰。长征五号B是我国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，其粮食采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol^-1
② H₂(g) = H₂(l)　ΔH = -0.92 kJ·mol^-1
③ O₂(g) = O₂(l)　ΔH = -6.84 kJ·mol^-1
④ H₂O(l) = H₂O(g)　ΔH = +44.0 kJ·mol^-1
(1)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。
(2)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为熵增过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．0.5 mol液态氢气的能量高于0.5 mol气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念

【推荐1】转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：，。
(ii)碳氯化：，。则反应的为____________，________；对于碳氯化反应，温度升高，平衡转化率____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐2】已知：
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁=-566 kJ·mol^-1；
②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₂=＋180 kJ·mol^-1；
则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=________

【推荐3】根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：_______
(2)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为_______ 。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄(l) △H= -19.5kJ·mol^-1
N₂H₄(l)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H= -534.2kJ·mol^-1
则2N₂H₄(l)+ N₂O₄(l)= 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=_______kJ·mol^-1。