【推荐1】2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。 
②该样品中CaO₂的质量分数为___________。

【推荐3】ClO₂广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO₂原料有NaClO₂等，产生的ClO₂(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO₂中氯元素的化合价为___。
②NaClO₂与盐酸在微热条件下生成ClO₂气体(及少量副产物Cl₂)，写出其反应生成ClO₂、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO₂吸收液(发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，Cl₂+2KI=2KCl+I₂)。
步骤2.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度___(单位g·L^-1，写出计算过程)。

【推荐1】在室温下，向100mL CuSO₄饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，反应完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，消耗了20 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）若CuSO₄饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时CuSO₄的溶解度是多少。

【推荐2】为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）___、___、___
（2）通过计算，填写下表：

c(H+)	c(SO42－)	c(Fe2+、Fe3+)
___	___	___

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率___。
（4）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c(Fe²⁺、Fe³⁺)与c(H⁺)、c(SO₄^2－)的关系___。

【推荐3】向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示：
   
（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：
AC_______________________________________
CD_______________________________________
（2）盐酸溶液的浓度是____________________。
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。
（4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。

【推荐1】某草酸盐晶体K_xFe_y(C₂O₄)_z•wH₂O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化学式	KxFey(C2O4)z	KxFeyO(C2O4)z-1	KxFeyO2(C2O4)z-2
质量	4．370g	3．650g	2．930 g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe₂O₃，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_______（保留三位小数）；
（2）R的化学式为________；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为_________；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式__________。

【推荐2】生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO CO₂↑+2H₂O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：
（1）原混合气体中甲烷在标准状况下的体积为________________
（2）原混合气体中氮气的体积为__________。

【推荐3】某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O]
(1)步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)欲使滤液A中c(PO₄^3—)≤4.0×10^-6mol/L,应保持溶液中c(Ca²⁺)≥______________mol/L[已知K_SP[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。
(4)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比_____________(写出计算过程)。