NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1molT2O中含中子数为12NA |
| B．标准状况下，2.24LH2O2中分子的数目为0.1NA |
| C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，钠离子数目为0.2NA |
| D．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA |
更新时间：2021-04-02 20:33:48
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
| A．标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA |
B．标准状况下,2.24 L 与 的混合物中含有的分子数为0.1 NA |
| C．常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA |
D．常温下,1 L 0.1  的 溶液中氧原子数为0.3 NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA |
B．0.1 mol 的 中，含有0.6NA个中子 |
| C．28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA |
| D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
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【推荐3】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理正确的是
| 盐酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
| m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
| V(CO2)（标准状况） | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
| A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L |
| B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应 |
| C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2 |
| D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 % |
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【推荐1】近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反应Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；反应Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
| A．当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子 |
| B．6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等 |
| C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同 |
| D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3 |
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【推荐2】若用
表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．常温常压下22.4 L含 个电子 | B．个和个的质量比为16 : 1 |
C．1mol 总共含有 个原子 | D．71g 变为 可得到个电子 |
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+CO2+H2O=2
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【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA |
| B．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA |
| C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA |
| D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA |
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【推荐2】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 |
| B．标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA |
| C．标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA |
| D．5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA |
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解题方法
【推荐1】用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量-体积浓度，单位为g·L-1.现有20℃时的一定量饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·mL-1，质量-体积浓度为200g·L-1。下列说法错误的是
| A．该溶液中CuSO4的质量分数为16.7% |
| B．该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25mol·L-1 |
| C．20℃时，CuSO4的溶解度为10g |
| D．20℃时，把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中，恰好得到饱和溶液 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确为是
| A．1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子 |
| B．常温常压下，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子 |
| C．84g NaHCO3 在水溶液电离出的离子总数为2NA个 |
| D．标准状况下，11.2L 氢气所含的原子数为NA个 |
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解题方法
【推荐3】向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是
| A．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 |
| B．当 0＜V(HCl)＜40 mL 时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H+＝H2O |
| C．甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3 |
| D．乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况) |
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