【推荐1】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO₂是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO₂分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H₂S含有相同的氢原子数。
（3）现有CO、CO₂、O₃三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。
（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。

【推荐2】（1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的某植物营养液中，c（K⁺）＝0.7mol•L^﹣1，c（Zn²⁺）＝0.1mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）＝0.3mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。
（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；
（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。
（7）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl^﹣，则S₂O₃^2﹣将转化成____________。
A．S^2﹣             B．S               C．SO₃^2﹣            D．SO₄^2﹣
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）＝3Cl₂↑+2CrCl₃+2KCl+7H₂O，若反应中转移0.6mole^﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为_______，原子总数之比为_______，质量之比为________，密度之比为_______。
(2)现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。(该空的最后结果保留一位小数)
(3)12.4 g Na₂X中含Na⁺ 0.4 mol，则X的相对原子质量是________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

【推荐1】在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是________， CO的质量分数是________，混合气体的平均相对分子质量是________。

【推荐2】用MnO₂和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则（1）生成多少molCl₂（2）可制得漂白粉多少克？

【推荐3】向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

【推荐1】(1)同温同压条件下，等质量的SO₂和SO₃，下列有关比较的叙述中，不正确的是_______。
①所含氧原子个数比为5：6 ②密度之比为4：5 ③所含硫原子个数比为1：1   ④所含原子个数比为5：4
(2)3.2g某气体中含有的分子数的为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为________。
(3)标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为_____。
(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其化学式是______。
(5)标况下，将224L的HCl气体溶于835mL(ρ=1g/cm³)的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，该盐酸的物质的量浓度_______。
(6)氙气为惰性气体，但在一定条件下可与氟气(F₂)反应。现向在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，在所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是______。

【推荐2】根据物质的量的相关公式计算:
(1)16gO₃和16g O₂分子数之比为________，含氧原子数之比为________；
(2)12.7g FeCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL^-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1^-的浓度为________molL^-1；
(3)某金属氯化物MCl₂27g，含有0.40 mol Cl^-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。
(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。
①34g氨气   ②标准状况下44.8L氦气   ③25°C时18 mL水   ④0.5 mol H₂SO₄

【推荐3】（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)₂中含有__________个OH^-，2.5 mol Ba(OH)₂的质量是___________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.3 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物质的量是___________。
（2）___________g H₂O₂所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等。
（3）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg ¹²C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L。
（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_______mL。
(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式_______、_______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

【推荐3】根据要求，完成下列各题：
(1)把含有和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为___________。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为___________。
(3)标准状况下，把11.2L通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是___________g。
(4)现有下列10种物质：①铜②熔融NaCl③盐酸④液氯⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)