下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ ；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________ ；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程___________ ；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2.该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是___________ (元素X请用具体元素符号表示)。
(5)元素①与③形成的简单化合物是___________ 分子(填极性或非极性)
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-akJ/mol
途径Ⅱ：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋bkJ/mol
2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-ckJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
族 周期 | Ⅰ | 0 | ||||||
| 1 | ① | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2.该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是
(5)元素①与③形成的简单化合物是
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-akJ/mol
途径Ⅱ：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋bkJ/mol
2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-ckJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量
更新时间：2021-04-02 19:36:23
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【推荐1】合成氨反应[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=____________ 。
②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_______ kJ/mol，该步骤的化学方程式为______________ 。
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生合成氨反应。10 min末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%。
①N2的平衡体积分数为___________ 。
②0~10 min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_____________ 。
(3)合成氨反应中，正反应速率v正=k正●c(N2)●c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆●c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_____ (填“L1”或 “L2")，理由为_________________ 。
②T0°C时，
= _________________ 。
回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=
②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生合成氨反应。10 min末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%。
①N2的平衡体积分数为
②0~10 min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
(3)合成氨反应中，正反应速率v正=k正●c(N2)●c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆●c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为
②T0°C时，
=
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【推荐2】硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
(1)
分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为
，这是一个正反应放热的可逆反应。则
、
相比，较稳定的是___________ ［填“”或“”］。
(2)硫酸工业的一步重要反应是
的催化氧化
。向一恒压密闭容器中充入一定量的
发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是___________(填标号)。
(3)某实验小组通过铁块与稀硫酸反应的实验，研究化学反应速率的影响因素，并绘制出如下图示：
①图甲中，
到
速率明显加快的主要原因是___________ 。
②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成
的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有___________ (填标号)。
A．将铁块换成铁粉
B．加
固体
C．加
固体
D．将稀硫酸换成98%的硫酸溶液
E．滴入几滴硫酸铜溶液
(4)硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。
①
在硫氧化菌作用下转化为
的电极反应式为___________ 。
②处理0.05mol时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的
___________ mol。
(5)将
与空气的混合气体通入到
、
和
的混合溶液中，转化过程如图所示：
总过程的化学方程式为___________ 。
(1)
分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为，这是一个正反应放热的可逆反应。则、相比，较稳定的是”或“”］。(2)硫酸工业的一步重要反应是
的催化氧化。向一恒压密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是___________(填标号)。| A．混合气体的密度不再改变 |
B．混合气体中 和 的分压之比不再改变 |
C． |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
①图甲中，
到速率明显加快的主要原因是②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成
的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有A．将铁块换成铁粉
B．加
固体C．加
固体D．将稀硫酸换成98%的硫酸溶液
E．滴入几滴硫酸铜溶液
(4)硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。
①
在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式为②处理0.05mol
时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的(5)将
与空气的混合气体通入到、和的混合溶液中，转化过程如图所示： 总过程的化学方程式为
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【推荐3】氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、生活中都发挥着重要作用。
(1)在其他条件相同时，分别测得反应
中NO的平衡转化率在不同压强(
、
)下温度变化的曲线如图：
①则_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)，400℃和500℃时的平衡常数分别为
和
，则_______ 。
②已知的反应历程分两步：
Ⅰ：
Ⅱ：
(慢) 
反应的△H=_______ (用含
和
的式子表示)。反应Ⅰ的活化能
，与反应Ⅱ的活化能
的大小关系为_______ (填“>”“＜”或“=”)。
(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40mol
，发生反应：
的体积分数[
]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20min内，
_______ 
。
②上述反应中，
，
，其中
、
为速率常数，则373K时、的数学关系式为_______ 。
(3)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：
△H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比[投料比
]时，的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示：
①x_______ 3：4(填“>”“＜”或“=”，下同)，投料比为3：4时，Q点
_______ P点。
②利用反应
构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出电极A的电极反应：_______ 。
(1)在其他条件相同时，分别测得反应
中NO的平衡转化率在不同压强(、)下温度变化的曲线如图：①则
(填“>”“＜”或“=”，下同)，400℃和500℃时的平衡常数分别为和，则。②已知
的反应历程分两步：Ⅰ：
Ⅱ：
(慢) 反应
的△H=和的式子表示)。反应Ⅰ的活化能，与反应Ⅱ的活化能的大小关系为(填“>”“＜”或“=”)。(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40mol
，发生反应： 的体积分数[]与反应时间(t)的关系如下表：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
 | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
。②上述反应中，
，，其中、为速率常数，则373K时、的数学关系式为(3)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知： △H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比[投料比]时，的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示：①x
。②利用反应
构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出电极A的电极反应：
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解答题-无机推断题
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题（除特殊要求外用化学用语作答）：
（1）画出元素⑥的离子结构示意图___________ 。元素②在周期表中的位置是___________ 。
（2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ 。
（3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是___________ 。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是___________ ，请用文字简述原因_____________ 。
（4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________ 。
（5）除元素⑩外原子半径最小的是______________ ，第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________ 。
（6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式___________________ 。
| 周期 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 四 | ⑪ | ⑫ |
（2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是
（4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程
（5）除元素⑩外原子半径最小的是
（6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图为____ ．
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____ ．（填化学式）
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次____ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次____ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式____ ．
（6）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．______ 、_____ 、_____ ．
（1）⑨的原子结构示意图为
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次
（4）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次
（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式
（6）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．
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解题方法
【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。
（1）a的元素符号是______ 。
（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：______ ，失电子能力b大于c。
（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______ 。
（4）已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______ 。
①其单质在常温下呈固态
②SeO2既有氧化性又有还原性
③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
④非金属性比e元素的强
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | a | |||||||
| 3 | b | c | d | e |
（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：
（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是
（4）已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是
①其单质在常温下呈固态
②SeO2既有氧化性又有还原性
③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
④非金属性比e元素的强
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