【推荐1】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)氮原子结构示意图为________。
(2)图中属于“氮的固定”的是________(填字母)。
(3)转化过程中发生非氧化还原反应的是________(填字母)。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为__________。
(5)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________(填字母)。

(6)在标准状况下，有甲乙两个容积相同的圆底烧瓶，在甲中充满NH₃，乙中充满NO₂和O₂的混合气体，把它们分别倒扣在盛水的水槽中，最终两个烧瓶中均充满液体，则甲乙两圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常 见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO， MnO被还原为Mn²⁺。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O能把I₂还原为I^-。
(1)装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为_______，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮， 其中铜发生反应的离子方程式为_______。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_______(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．氧化钙

(4)E装置的作用是_______，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为_______。
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有： A.稀硫酸     B.稀硝酸     C.c₁mol·L^-1KI溶液     D.淀粉溶液     E. c₂mol·L ^-1Na₂S₂O₃溶液     F. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是_______ (填序号)，滴定终点的现象为_______。
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有_______ (填序号)。

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：
(1)B的化学式为_________________。
(2)A的电子式为_________________。
(3)反应①的化学方程式为 ________________________________ 。
(4)反应②的离子方程式为 _________________________________。

【推荐3】为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的稀HNO₃和浓HNO₃中(如图所示)。

(1)气球的作用是___________。
(2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是___________。
(3)B中无明显变化，该同学进一步探究如下：
假设①常温下铁与浓硝酸不反应。
假设②___________。
进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显变化，则说明假设①___________(填“成立”或“不成立”)。
(4)若将B试管加热，可观察到___________色气体产生。若将此气体与O₂混合通入Na₂CO₃溶液中吸收，写出其反应方程式___________。