为研究硝酸的性质,某同学设计并完成如下实验:室温下,将铁片分别置于适量的稀HNO3和浓HNO3中(如图所示)。
(1)气球的作用是___________ 。
(2)A中溶液最终变为浅绿色,发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)B中无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设①常温下铁与浓硝酸不反应。
假设②___________ 。
进行实验:将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设①___________ (填“成立”或“不成立”)。
(4)若将B试管加热,可观察到___________ 色气体产生。若将此气体与O2混合通入Na2CO3溶液中吸收,写出其反应方程式___________ 。
(1)气球的作用是
(2)A中溶液最终变为浅绿色,发生反应的离子方程式是
(3)B中无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设①常温下铁与浓硝酸不反应。
假设②
进行实验:将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设①
(4)若将B试管加热,可观察到
更新时间:2021-04-08 17:14:33
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为_______ 。
(2)工业上一种制取硝酸的流程如图。①在工业上制硝酸的生产中,写出由转化为的化学方程式:_______ 。
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,用还原法处理时,能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下,还原法处理含的尾气反应的化学方程式:_______ 。
③若最终完全转化为,计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液_______ 。
(3)和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为,请从化学键角度描述能量变化的原因:_______ 。
(4)向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉,反应分为两个阶段,第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量)_______ 。
(1)为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为
(2)工业上一种制取硝酸的流程如图。①在工业上制硝酸的生产中,写出由转化为的化学方程式:
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,用还原法处理时,能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下,还原法处理含的尾气反应的化学方程式:
③若最终完全转化为,计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液
(3)和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为,请从化学键角度描述能量变化的原因:
(4)向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉,反应分为两个阶段,第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量)
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5°C, 沸点-5.5°C,具有刺鼻恶臭气味,遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOCl 可由NO与纯净的Cl2合成,相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。
(1)制备Cl2
①若用高锰酸钾制备Cl2,发生装置可选_______ (填大写字母), 反应的离子方程式为:_______ 。
②欲收集干燥纯净的Cl2,装置接口的连接顺序为a→_______
(2)合成NOCl
①仪器m的名称为_______ , 写出仪器m中合成NOCl的化学方程式_______ 。
②-10°C冰盐水的作用是_______ 。
③实验中用NaOH溶液进行尾气处理,无水CaCl2的作用是_______ 。
(3)NOCl与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸:_______ 。(仅提供:1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO2溶液、饱和NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
(1)制备Cl2
①若用高锰酸钾制备Cl2,发生装置可选
②欲收集干燥纯净的Cl2,装置接口的连接顺序为a→
(2)合成NOCl
①仪器m的名称为
②-10°C冰盐水的作用是
③实验中用NaOH溶液进行尾气处理,无水CaCl2的作用是
(3)NOCl与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸:
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【推荐3】某小组通过实验探究NO的某些性质,实验装置图如下:(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)判断NO既有氧化性又有还原性的理论依据是___________ 。
资料:i.NO与溶液会发生氧化还原反应,NO被还原为。
ii.醋酸银易溶于水,硫酸银微溶于水,是不溶于水的黄色固体。
iii.浓硝酸能将NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。
iv.NaOH溶液不与NO反应,能与反应:。
可选药品:溶液、浓、3mo/L稀、蒸馏水、浓、NaOH溶液及。
(3)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后,通入一段时间,关闭弹簧夹,其目的是___________ 。
(4)装置B的作用是___________ (用化学方程式表示)。
(5)装置C中装有溶液,实验探究NO的氧化性。
①甲同学检验的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液,___________ (填操作和实验现象)。
②乙同学认为即使甲同学检验出有,也不能说明NO具有氧化性,理由是___________ (用离子方程式说明)。
③丙同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验I:取饱和溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,无明显变化。
实验Ⅱ:取少量装置C中反应后的溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,___________ (填实验现象)。
实验I的目的是___________ 。
上述实验证明NO有氧化性。
(6)实验探究NO的还原性。
装置D中,实验得出NO具有还原性的实验现象是___________ 。
(7)装置E的作用是___________ 。
(2)判断NO既有氧化性又有还原性的理论依据是
资料:i.NO与溶液会发生氧化还原反应,NO被还原为。
ii.醋酸银易溶于水,硫酸银微溶于水,是不溶于水的黄色固体。
iii.浓硝酸能将NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。
iv.NaOH溶液不与NO反应,能与反应:。
可选药品:溶液、浓、3mo/L稀、蒸馏水、浓、NaOH溶液及。
(3)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后,通入一段时间,关闭弹簧夹,其目的是
(4)装置B的作用是
(5)装置C中装有溶液,实验探究NO的氧化性。
①甲同学检验的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液,
②乙同学认为即使甲同学检验出有,也不能说明NO具有氧化性,理由是
③丙同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验I:取饱和溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,无明显变化。
实验Ⅱ:取少量装置C中反应后的溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,
实验I的目的是
上述实验证明NO有氧化性。
(6)实验探究NO的还原性。
装置D中,实验得出NO具有还原性的实验现象是
(7)装置E的作用是
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【推荐1】下列物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出),已知某物质X是一种正盐,E是强酸
试回答下列问题:
(1)若Y为强酸,且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________ 。
(2)若Y为强碱,且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________ 。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气,用该方法检验的现象是____________________ ,其化学反应方程式_________________________________________ 。
③C、D都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_______ 。
A.引起酸雨 B.引起温室效应
C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中,将试管倒置于水中,同时通入z mL O2充分反应后,试管内气体全部消失,则x:y:z不可能是_______________
A 1:1:1 B 2:1:1
C 3:7:4 D 1:5:2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化,则物质X的化学式_______________
试回答下列问题:
(1)若Y为强酸,且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式
(2)若Y为强碱,且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气,用该方法检验的现象是
③C、D都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在
A.引起酸雨 B.引起温室效应
C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中,将试管倒置于水中,同时通入z mL O2充分反应后,试管内气体全部消失,则x:y:z不可能是
A 1:1:1 B 2:1:1
C 3:7:4 D 1:5:2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化,则物质X的化学式
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解答题-无机推断题
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【推荐2】短周期元素形成的物质A、B、C、D、E,它们的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的电子式:_____________
(2)若E是有臭鸡蛋气味,D是既能溶于强酸,又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因:____________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系:_______________________________
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,且E与A相同,则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目):__________________________________________
(4)若A是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么化合物D是_____________ 。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的电子式:
(2)若E是有臭鸡蛋气味,D是既能溶于强酸,又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因:
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系:
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,且E与A相同,则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目):
(4)若A是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么化合物D是
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【推荐3】在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)B的化学式为_________________ 。
(2)A的电子式为_________________ 。
(3)反应①的化学方程式为________________________________ 。
(4)反应②的离子方程式为_________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为
(2)A的电子式为
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应②的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________ ;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为_________ g(小数点后保留两位有效数字)。
依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是_________ 。
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到_________ ,说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是_________ 。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是_________ ,能确定NO完全被溶液吸收的现象是_________ 。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实验现象 |
Ⅰ | 1:1 | 反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色 |
Ⅱ | 1:3 | 反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色 |
Ⅲ | 1:5 | 反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色 |
依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到
②步骤Ⅲ操作的目的是
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】甲同学在室温下探究铜片与稀硝酸反应的实验过程中发现:
i.将铜片与10Lamol•L-1的稀硝酸直接反应,短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生。
ii.将铜片先与一定量的浓硝酸反应片刻后过滤,向所得绿色清液中加水稀释至c(HNO3)=amol•L-1,再取所得蓝色溶液10mL,加入铜片,立即产生气泡。
回答下列问题:
(1)甲同学为了探究ii中立即产生气泡的原因,查阅资料得知:NO2溶于水可以生成HNO2和____ 。
他猜想ii中可能生成了对铜和稀硝酸反应有催化作用的物质。
为了验证猜想,他进行了如下实验:
方案一:
①实验操作及现象:向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量____ ,溶液呈浅蓝色,加入铜片,无明显变化。
②实验结论:Cu2+对该反应没有催化作用。
方案二:
①实验操作及现象:
a.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量HNO2溶液,再加入铜片,立即产生气泡。
b.向10mLamol•L-1的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片,立即产生气泡。
c.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片,无明显变化。
d.向ii中10mL蓝色溶液中通入N2数分钟后加入铜片,产生气泡速率变慢。
②设计实验c的目的是____ 。
③实验结论:____ 。
(2)探究硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•xH2O]的性质。
①铜与稀硝酸反应后的溶液经_____ ,过滤,洗涤,干燥后可制得硝酸铜晶体。
②取36.3g硝酸铜晶体溶于水,配制成100mL溶液,将其置于电解槽中用惰性电极进行电解,当有0.3mol电子通过电极时,溶液中的金属离子恰好在电极上完全析出,则x值为____ ;取相同质量的该晶体放在坩埚中加热,在不同温度阶段进行质量分析,当温度升至T℃时,剩余固体质量变为原来的29.75%,则剩余固体的化学式可能为_____ 。
i.将铜片与10Lamol•L-1的稀硝酸直接反应,短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生。
ii.将铜片先与一定量的浓硝酸反应片刻后过滤,向所得绿色清液中加水稀释至c(HNO3)=amol•L-1,再取所得蓝色溶液10mL,加入铜片,立即产生气泡。
回答下列问题:
(1)甲同学为了探究ii中立即产生气泡的原因,查阅资料得知:NO2溶于水可以生成HNO2和
他猜想ii中可能生成了对铜和稀硝酸反应有催化作用的物质。
为了验证猜想,他进行了如下实验:
方案一:
①实验操作及现象:向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量
②实验结论:Cu2+对该反应没有催化作用。
方案二:
①实验操作及现象:
a.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量HNO2溶液,再加入铜片,立即产生气泡。
b.向10mLamol•L-1的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片,立即产生气泡。
c.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片,无明显变化。
d.向ii中10mL蓝色溶液中通入N2数分钟后加入铜片,产生气泡速率变慢。
②设计实验c的目的是
③实验结论:
(2)探究硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•xH2O]的性质。
①铜与稀硝酸反应后的溶液经
②取36.3g硝酸铜晶体溶于水,配制成100mL溶液,将其置于电解槽中用惰性电极进行电解,当有0.3mol电子通过电极时,溶液中的金属离子恰好在电极上完全析出,则x值为
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【推荐3】硝酸与金属反应时,浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C,检查气密性,按图示加入试剂,D中通入的O2微过量。
(1)后一个C装置的作用是_______ ,证明气体产物中有NO生成的实验现象是______ 。
(2)从第一个C装置中逸出的气体成分是________ 。
(3)溶液中还可能有一种还原产物,这种还原产物可能是_____ ,请设计实验验证你的猜想________ ;并写出生成该还原产物的化学方程式_____________
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C,检查气密性,按图示加入试剂,D中通入的O2微过量。
(1)后一个C装置的作用是
(2)从第一个C装置中逸出的气体成分是
(3)溶液中还可能有一种还原产物,这种还原产物可能是
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(0.4)
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【推荐1】化学实验装置的正确连接是实验成功的关键,下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体:
①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________ (填字母代号)。
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是___________ [按气体制备(不包括尾气处理)装置顺序填仪器的字母代号,注意集气装置不可倒置],制气所选用的固体药品是_________________ (填名称)。
(2)甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入____________ (填仪器名称)中,B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________ 。
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性,乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为,只要向漏斗中加水,便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行,则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________ 。
(1)用上述装置制备气体:
①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是
(2)甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性,乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为,只要向漏斗中加水,便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行,则乙同学的操作方案、现象和结论是
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【推荐2】查阅文献知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
回答下列问题:
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________ 。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________ 。
(2)甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是_______________ ;B装置的作用是______________ 。
②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:________________ 。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为_______________ 。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________ (填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右,装置连接顺序为C、__________ 。
②能证明有氨气生成的实验现象是________________ 。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应):取15.0g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为23.3g,该样品中硫酸铵的质量分数为________ (结果保留两位小数)。
回答下列问题:
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是
(2)甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是
②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右,装置连接顺序为C、
②能证明有氨气生成的实验现象是
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应):取15.0g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为23.3g,该样品中硫酸铵的质量分数为
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【推荐3】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中_______ (填实验现象),停止加热;
④打开活塞 a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________ 。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______ (填字母)连接在_______ (填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________ 。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中
④打开活塞 a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
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