海洋中蕴含丰富的资源,下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空:
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______ 。
(2)工业上用与(热溶液)制备,反应如下:。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目_______ 。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______ 。
a.单质的熔点:
b.元素的非金属性:
c.单质的氧化性:
d.从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a.溶解度:
b.第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
c.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高的浓度
d.联碱法与氨碱法相比,利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入,原因是_______ 。
(6)某同学将通入溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是_______ 。
a. b. c. d.
完成下列填空:
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是
(2)工业上用与(热溶液)制备,反应如下:。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目
(3)关于卤素的下列说法错误的是
a.单质的熔点:
b.元素的非金属性:
c.单质的氧化性:
d.从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是
a.溶解度:
b.第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
c.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高的浓度
d.联碱法与氨碱法相比,利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入,原因是
(6)某同学将通入溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是
a. b. c. d.
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上海市奉贤区2021届高三高中等级考质量调研(4月)化学试题(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)专题14 海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学 (限时精炼)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练
更新时间:2021-04-08 21:32:50
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解题方法
【推荐1】海带中含有丰富的碘,,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________ 。
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____ 。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小
c.碘在苯中溶解度大 d.苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是_________ 。(选填序号)
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式______________ 。
(5)已知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2,反应完成后,溶液中有1/2Fe2+被氧化,请写出该反应的化学反应方程式:____________ 。
请填写下列空白:
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小
c.碘在苯中溶解度大 d.苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式
(5)已知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2,反应完成后,溶液中有1/2Fe2+被氧化,请写出该反应的化学反应方程式:
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名校
【推荐2】酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水,也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na2S,产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为_______ 。
②沉淀后,若废水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(As3+)=_______ 。[Ksp(As2S3)=4.0×10-38]。
③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解,通常需添加适量的FeSO4溶液,形成FeS,与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______ 。
(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。
①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示,S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为________ (图中“HS·”为自由基,“·”表示孤单电子)。
②其他条件相同时,在紫外线照射下,将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中,监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示,发现均不释放H2S,其原因是_______ 。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na2S,产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为
②沉淀后,若废水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(As3+)=
③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解,通常需添加适量的FeSO4溶液,形成FeS,与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是
(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。
①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示,S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为
②其他条件相同时,在紫外线照射下,将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中,监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示,发现均不释放H2S,其原因是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。
资料:为白色固体,易溶于水。
【实验1】
I.探究反应的产物
(1)经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________ 。
【实验2】(2)资料表明,黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体,依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2,证明了实验1-2中黄色固体为S。
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________ 。
②依据实验2,推测S与NaOH反应的离子方程式为_________ 。
③实验2中,加入硝酸的目的是_________ 。
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式:_____ 。
□□□___+□__□__+□
Ⅱ.探究影响反应产物的因素
【实验3】
说明:本实验中,电压表的读数越大,氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。
(4)资料表明,对于电极反应,对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________ 。
(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5,排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液,b为_________ 。
(6)综合上述实验可以得到的结论有_________ 。
资料:为白色固体,易溶于水。
【实验1】
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
向溶液中加入溶液 | 产生黑色固体 | |
向饱和溶液(约为,约为3)中加入饱和溶液(约为,约为13) | 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体,静置后红色固体减少、黑色固体增多 |
(1)经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为
【实验2】(2)资料表明,黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体,依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2,证明了实验1-2中黄色固体为S。
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是
②依据实验2,推测S与NaOH反应的离子方程式为
③实验2中,加入硝酸的目的是
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式:
□□□___+□__□__+□
Ⅱ.探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号 | 实验方案 | 实验现象 | |
3-1 | a:饱和溶液 b:饱和溶液 | 电压表指针偏转,读数为0.85V | |
3-2 | a:溶液 b:溶液 | 电压表指针偏转,读数为0.46V | |
3-3 | a:溶液(pH调至13) b:溶液 | 电压表指针偏转,读数为0.68V | |
3-4 | a:溶液(pH调至13) b:溶液 | 电压表指针略偏转,读数为0.10V |
(4)资料表明,对于电极反应,对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是
(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5,排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液,b为
(6)综合上述实验可以得到的结论有
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)HClO的电子式是_____ 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,则ΔH_____ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②曲线a表示的是___ (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。`
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是_____ 。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是______ ,______ 。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_____ 。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释_____ 。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)HClO的电子式是
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,则ΔH
②曲线a表示的是
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。`
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】海带中含有丰富的碘,,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________ 。
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____ 。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小
c.碘在苯中溶解度大 d.苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是_________ 。(选填序号)
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式______________ 。
(5)已知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2,反应完成后,溶液中有1/2Fe2+被氧化,请写出该反应的化学反应方程式:____________ 。
请填写下列空白:
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小
c.碘在苯中溶解度大 d.苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式
(5)已知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2,反应完成后,溶液中有1/2Fe2+被氧化,请写出该反应的化学反应方程式:
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题:
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________ 。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________ 。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________ 。
(4)进行步骤③时,B中尾气可用_____ (填序号)吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________ 。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了等物质,该反应的化学方程式为_______________ 。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为______________________________________ 。
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题:
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为
(4)进行步骤③时,B中尾气可用
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的主要仪器补画出来
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了等物质,该反应的化学方程式为
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为
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【推荐1】海洋是巨大的资源宝库,从海洋中获取的部分资源如图所示:
回答下列问题:
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化,同时又能除去废水中的和,原理如图所示,中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。
(1)电极b为电池的___________ 极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为___________ 离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”,空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示:
(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋,气体从塔底进入),其目的是___________ 。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________ 。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下:
(5)上述流程中能循环使用的物质是___________ (填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置、分层;
B.将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转分液漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞;
E.从分液漏斗上口倒出上层液体;
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔;
G.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
上述实验操作的正确顺序为___________ (填序号),“操作A”静置、分层后的现象为___________ 。
(7)根据下表中有机物的性质分析,能代替步骤⑤中的试剂是___________ (填试剂名称)。
(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作,为完成下列各组实验,所选仪器准确、完整的是___________ (填选项)。
回答下列问题:
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化,同时又能除去废水中的和,原理如图所示,中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。
(1)电极b为电池的
(2)X离子交换膜为
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”,空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示:
(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋,气体从塔底进入),其目的是
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下:
(5)上述流程中能循环使用的物质是
(6)步骤⑤的具体实验操作为:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置、分层;
B.将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转分液漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞;
E.从分液漏斗上口倒出上层液体;
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔;
G.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
上述实验操作的正确顺序为
(7)根据下表中有机物的性质分析,能代替步骤⑤中的试剂是
试剂 | 性质 |
丙酮 | 无色液体,可以与水任意比例互溶,易溶于丙酮 |
氯仿 | 无色液体,不溶于水,密度比水大,易溶于氯仿 |
己烯 | 无色液体,不溶于水,密度比水小,能与己烯发生化学反应 |
选项 | 实验 | 仪器 |
A | 模拟海水晒盐制取粗盐 | 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿 |
B | 将海带灼烧成海带灰 | 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒 |
C | 从含的悬浊液中获取粗碘 | 铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒 |
D | 提纯粗碘制取纯碘 | 铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水) |
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)HClO的电子式是_____ 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,则ΔH_____ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②曲线a表示的是___ (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。`
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是_____ 。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是______ ,______ 。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_____ 。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释_____ 。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)HClO的电子式是
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,则ΔH
②曲线a表示的是
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。`
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
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解答题-实验探究题
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(0.15)
名校
【推荐3】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题:
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________ 。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________ 。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________ 。
(4)进行步骤③时,B中尾气可用_____ (填序号)吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________ 。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了等物质,该反应的化学方程式为_______________ 。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为______________________________________ 。
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题:
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为
(4)进行步骤③时,B中尾气可用
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的主要仪器补画出来
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了等物质,该反应的化学方程式为
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)_________________________ 。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是____________________ ,电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________ 。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是__________ 。
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换______________ ,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________ 。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_________________ ;最后再用H2SO4处理得到Br2,该反应的离子方程式是__________________ 。
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是
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