【推荐1】回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

①该密闭容器的体积为_______升。
②若t₁=15，则t₀-t₁内用C表示反应速率v(C) =_______；
③写出该反应的化学方程式：_______。
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C-H	O=O	C=O	H-O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

已知CO₂、O₂、H₂O的结构式分别为O=C=O，O=O，H-O-H。1molCH₄在O₂中完全燃烧生成气态CO₂和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。

【推荐2】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_______变化，1mol完全燃烧生成1molH₂O(气态)时，释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A.CO₂+C=2COB.
C.CH₄+2O₂CO₂+2H₂OD.
(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
①实验1中铝为_______极(填正或负)
②实验4中铝为_______极(填正或负)，写出铝电极的电极反应式：_______。
③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___。

【推荐3】完成下列各题：
(1)已知下列热化学方程式：
   ；
   ；
回答下列问题：
①的燃烧热为___________；
②燃烧1gC生成，放出的热量为___________。
(2)已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量，拆开1氧气中的化学键需要消耗498能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

①写出①②的数值：__________；__________。
②已知： ，试写出2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________。

【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。
(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是___________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是___________热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式___________。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该___________其生成物的总能量。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少___________g。 
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________(填“能”或“不能”)形成原电池。
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为___________； 
银片上发生的电极反应为___________。

【推荐2】室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)₂•8H₂O和20 g NH₄Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：

（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。
（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

【推荐1】化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：
Ⅰ.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN-H键吸收的能量为391kJ，断裂1mol键吸收的能量为945.6kJ。
(1)根据以上数据判断氨分解反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃时，取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_______kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，则Q₁与Q₂的大小关系为：Q₁_______ Q₂ (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇()微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。

(3)该电池中，外电路电流的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(4)B电极附近氧气发生的电极反应为_______。
(5)该燃料电池的总反应为_______。
Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)。

(6)该反应的化学方程式为_______。
(7)下列说法错误的是_______(填标号)。

A．2min内A表示的反应速率为

B．增加B的物质的量，可使反应速率加快

C．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

【推荐3】在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。热能与电能都是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436

(1)下列氢化物中最稳定的是______(填标号)。
A.HCl          B.HBr        C.HI
(2)按照反应I₂+H₂=2HI，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图所示。
       
H⁺的移动方向为由______电极到_____电极(填“A”或“B”)。B电极的电极反应式______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①放电时，正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极的电极反应式为______。
②放电时，______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【推荐2】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

【推荐3】Ⅰ： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是___________________________________________________________。
Ⅱ： 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。
现象_______________________________；电极反应式___________________________；装置图：________________________

（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是___________________________________________________________________________