反应
过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。_______ 热反应(填“吸”、“放”)。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
_______ ，
_______ (填增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
则
_______ 
(用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为
的密闭容器中充入
与
，在催化剂作用下发生反应：
，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)；
过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
则
(用a、b、c表示)。(3)一定压强下，在容积为
的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则(填“>”、“<”或“=”)；
更新时间：2022-12-07 12:56:32
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(0.85)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)以
为催化剂的光热化学循环分解
的反应为：
，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。____________ 转化为化学能。
②由图中信息经计算可知，2mol发生光解反应生成2mol CO和1mol 
需要____________ （填“吸收”或“放出”）能量为____________ kJ。
(2)下列反应中属于吸热反应的是____________ 。（填字母）
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．
与氯化铵固体反应
c．盐酸与小苏打反应 d．镁和盐酸反应
(3)氢气被认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，每克
和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。请分析氢气作为锌能源替代汽油的优势：
ⅰ．为清洁能源，不污染环境；
ⅱ． 。
图中装置为氢氧燃料电池，回答下列问题：
向____________ 电极移动（填“a”或“b”）；
②b电极上的反应式为_________________ 。当外电路中转移1mol电子时，a电极消耗的在标准状况下体积为____________ L。
(4)“天宫1号”使用的蓄电池为镍氢电池，电解质为碱性溶液，该电池的总反应式为：
。放电时，该电池的正极反应式为________ ，该电极附近溶液pH将_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(1)以
为催化剂的光热化学循环分解的反应为：，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
②由图中信息经计算可知，2mol
发生光解反应生成2mol CO和1mol 需要(2)下列反应中属于吸热反应的是
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．
与氯化铵固体反应c．盐酸与小苏打反应 d．镁和盐酸反应
(3)氢气被认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，每克
和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。请分析氢气作为锌能源替代汽油的优势：ⅰ．
为清洁能源，不污染环境；ⅱ． 。
图中装置为氢氧燃料电池，回答下列问题：
向②b电极上的反应式为
在标准状况下体积为(4)“天宫1号”使用的蓄电池为镍氢电池，电解质为碱性溶液，该电池的总反应式为：
。放电时，该电池的正极反应式为
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(0.85)
【推荐2】I.目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是
。
请回答下列问题：
(1)由煤炭制备煤气的化学方程式为_______ ，该反应的△S_______ 0(填“>”或“<”)。
已知：C3H8(g)+
O2(g)=3CO(g)+4H2(g) △H=-227.7kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
(2)C3H8(g)完全燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______ 。
II.汽车尾气中的主要污染物是NOx(包括NO、
等氮氧化物)和CO。
(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子中最稳定的是_______ (填化学式)。
N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=QkJ/mol。有关能量变化过程如图2所示。
(4)图2中反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则△H_______ QkJ/mol(选填“>”“<”或“=”)。
。请回答下列问题：
(1)由煤炭制备煤气的化学方程式为
已知：C3H8(g)+
O2(g)=3CO(g)+4H2(g) △H=-227.7kJ/molCO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/molH2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol(2)C3H8(g)完全燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为
II.汽车尾气中的主要污染物是NOx(包括NO、
等氮氧化物)和CO。(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子中最稳定的是
N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=QkJ/mol。有关能量变化过程如图2所示。
(4)图2中反应是
(5)在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则△H
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【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=-247.1kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。
(1)反应I~III中，属于吸热反应的是____ (填反应序号)。
(2)反应I的平衡常数表达式为____ 。
(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=____ 。
(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：___ 。
(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：____ 、____ 。
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应III：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH3=-247.1kJ·mol-1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。
(1)反应I~III中，属于吸热反应的是
(2)反应I的平衡常数表达式为
(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的ΔH=(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：
(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：
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【推荐1】乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应
的
_______ 
。
(2)以
和
的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。
(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_______ 。
B．
C．
D．
②用
基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对
键和
键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______ 。
(4)在
和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入
与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时
和
的物质的量分数随起始投料比
的变化关系如图所示。，表示的曲线为_______ (填“a”或“b”)，判断依据是_______ 。
②当
时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数
_______ (写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于
，
，
)。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应
的。(2)以
和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。| A．升高温度，正、逆反应速率同时增大 |
| B．和的物质的量相等时，反应达到平衡状态 |
| C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 |
| D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 |
①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是
B． C． D．②用
基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对键和键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是(4)在
和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。
，表示的曲线为②当
时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数，，)。
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【推荐2】甲醇(
)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成
和
的热化学方程式：_______ 。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在_______ (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为_______ 。
②工作时，B极的电极反应式为_______ ，A极的电极反应式为_______ 。
(3)某同学设计了一种用电解法制取
的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是_______(填序号)。
)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：(1)试写出
(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在
②工作时，B极的电极反应式为
(3)某同学设计了一种用电解法制取
的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是_______(填序号)。| A．a为电源正极，b为电源负极 |
| B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液 |
| C．A.B两端都必须用铁作电极 |
D．阴极发生的反应为 |
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【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.完成下列问题
(1)工业上使用的捕碳剂有
和
，它们与可发生如下可逆反应：
则
_______ (用含、的代表式表示)
(2)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：
，已知：的体积分数随温度的升高而增加。
①该反应的
_______ 0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的
_______ 0(填“>”、“<”)
②在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和
的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
_______
Ⅱ.在298K时，将0.1mol
气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：
(3)当反应达到平衡时，对于反应
，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_______ 填序号)
①气体颜色加深
②
的体积分数增加
③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2
④恒温恒压充入惰性气体He
(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
。已知
对
的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______ (填“深”或“浅”)
的捕集利用技术成为研究的重点。Ⅰ.完成下列问题
(1)工业上使用的捕碳剂有
和，它们与可发生如下可逆反应： 则
、的代表式表示)(2)目前国际空间站处理
的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：，已知：的体积分数随温度的升高而增加。①该反应的
②在体积为1L的密闭容器中，充入1mol
和3mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率Ⅱ.在298K时，将0.1mol
气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：(3)当反应达到平衡时，对于反应
，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是①气体颜色加深
②
的体积分数增加③单位时间内消耗
和的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入惰性气体He
(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
。已知对的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
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【推荐1】Ⅰ.100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。
(1)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为____ mol·L-1·s-1。
(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____ 。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1____ K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____ 。
(4)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____ kJ·mol-1。
Ⅱ.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。
(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____ (填字母序号)。
(6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将____ (填“向右”、“向左”或“不”)移动。
2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。(1)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为
(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=
(3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是
| A．降低温度 | B．通入氦气 | C．又往容器中充入N2O4 | D．增大容器容积 |
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=
Ⅱ.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
| A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1 |
| B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等 |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
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解题方法
【推荐2】碳捕集与碳封存技术有望成为碳减排的关键，其中碳捕集技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。
(1)工业上用捕碳可合成
：
已知：①
②
。
则
_______ 。
(2)现将0.08mol纯净的氨基甲酸铵置于2L恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据见下表(
)
氨基甲酸铵分解反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应，15℃达平衡时，氨基甲酸铵的转化率为_______ ，化学平衡常数
_______ 
。
(3)用捕碳的反应为：
。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图：
①b、c、d三点的平衡常数
、
、
从大到小的顺序为_______ 。
②在
温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_______ 。
(1)工业上用
捕碳可合成：已知：①
②
。则
。(2)现将0.08mol纯净的氨基甲酸铵置于2L恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据见下表()温度/℃ 气体总浓度/ 时间/min | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
 |  |  |  |
 |  |  |  |
 | | | |
。(3)用
捕碳的反应为：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图：①b、c、d三点的平衡常数
、、从大到小的顺序为②在
温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是
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解题方法
【推荐3】氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0g CH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=_____ ；K1、K2、K3的关系为K3=______ 。
(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1.对于该反应，温度不同(T2﹥T1)，其他条件相同时，下列图象正确的是_______ (填序号)。
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=____ ；该反应的平衡常数K=_____ ；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______ (填序号)；
A．加入一定量的活性炭
B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率_______ (填“升高”或“降低”)，反应的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0g CH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 | K1 |
| ② | 4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 | K2 |
| ③ | 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=
(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1.对于该反应，温度不同(T2﹥T1)，其他条件相同时，下列图象正确的是
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是
A．加入一定量的活性炭
B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率
您最近一年使用：0次
