CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①
(慢)、②
(快)。下列说法正确的是
(慢)、②(快)。下列说法正确的是| A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子 |
| B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应 |
| C．总反应速率主要取决于反应②的快慢 |
| D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定 |
更新时间：2021-04-16 11:27:16
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【推荐1】下列反应中，二氧化硫作氧化剂的是
| A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O | B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
| C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl | D．SO2+CaO=CaSO3 |
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【推荐2】正确理解化学概念是学习化学的根本所在。下列说法正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时 正=逆 |
| B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 |
| C．电解质必须在通电条件下才能发生电离 |
| D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 |
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【推荐1】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是( )
| A．该反应是放热反应 |
B．断裂2 mol A—B键需要吸收 kJ的能量 |
| C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 |
D．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收 kJ的能量 |
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是| A．基元反应发生的先决条件是反应物分子发生有效碰撞 |
| B．增大SO2的浓度可以显著提高总反应的速率 |
| C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 |
| D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 |
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CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH=El-E2
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【推荐1】在一定条件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是| A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 |
| B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化 |
| C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响） |
| D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化 |
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【推荐2】下列实验装置及其应用的描述均正确的是
| A．用①装置验证铁钉的析氢腐蚀 |
| B．用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定 |
| C．用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度 |
| D．用④装置探究反应物浓度对反应速率的影响 |
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【推荐1】下列微粒与 NH4+是等电子体的是
| A．CH4 | B．NO3－ | C．SO42－ | D．SiO32－ |
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【推荐2】表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．电负性：x＞y |
| B．ca3分子的空间构型为平面三角形 |
| C．c形成的单质中σ键与π键个数之比为1 :2 |
| D．b、c、d形成的气态氢化物互为等电子体 |
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