已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法正确的是
| A．W不能和X、Y形成18电子的化合物 |
| B．甲中含有离子键和非极性共价键 |
| C．原子半径：X>Y>Z>W |
| D．W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物 |
更新时间：2021-04-17 13:48:10
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【推荐1】下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
| A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
| B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| C．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 |
| D．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 |
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【推荐2】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；则下列判断正确的是
| A．原子半径X＞Y＞Z | B．非金属性X＜Y＜Z |
| C．气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3 | D．阴离子的还原性X-＜Y2-＜Z3- |
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【推荐3】随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是
| A．单质的熔沸点均逐渐升高 | B．单质的密度均逐渐增大 |
| C．原子的半径均逐渐增大 | D．单质的化学活泼性均逐渐增强 |
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
| A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应 |
| C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 |
| D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
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【推荐2】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．离子半径X+＞Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D四种主族元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第三周期元素中第一电离能最小的元素；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）
| A．元素D为氯元素 |
| B．元素A、B、C两两组合形成的化合物有CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C．元素A、D电负性的大小关系：A<D |
| D．单质B、单质C与水反应的剧烈程度：B<C |
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【推荐1】
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是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与同周期，的最外层电子数等于周期数，是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是（ ）
、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与同周期，的最外层电子数等于周期数，是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序： | B．简单气态氢化物的热稳定性： |
| C．的简单离子半径在同周期中最大 | D．的单质与的氧化物反应可以制备的单质 |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是
| A．简单离子半径：X>Z>W | B．简单氢化物的沸点：Y>X |
| C．电负性：X>Y>Z | D．W与X组成的化合物中一定不含非极性共价键 |
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