【推荐1】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

【推荐2】如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应④的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

【推荐3】已知A为金属单质，B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E________。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：___________；
D→E：___________；
F→E：___________。
(3)取一定质量的E和F混合物为烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为___________g、___________g。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（3）D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。
（4）化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A₄B₄电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

【推荐2】过氧化钠()常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质生成。某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)装置C中的溶液是______，其作用是________________________。
(2)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为__________________。
实验II：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为__________________。
资料显示：
a．与水反应分为2步：，
b．能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。
据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验III：丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(4)请补充完整上述实验的操作过程：________________________。
(5)为测得样品M的组成，某实验小组物1.45g样品M溶于水中，充分反应。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：________、_________。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为______。(保留一位小数)

【推荐3】甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

	甲	乙	丙	丁
甲	――	↓	↓
乙	↓	――	↓	↑
丙	↓	↓	――	↓

请回答下面的问题：
（1）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
（2）写出丁与乙反应的离子方程式：________________。

【推荐1】实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl₄溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

【推荐2】实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是_____。
(2)该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称_____，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点_____。
(3)试管②中溶液呈红色的原因是_____。(用离子方程式表示)。
(4)某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。

编号	操作	现象
实验1	用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH	pH＝12.23
实验2	分离出试管②下层液体，用pH计测定pH	pH＝12.21

由实验1、2得出的结论是_____。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。

编号	操作	现象
实验3	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡	碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4	分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失

由实验3、4得出的结论是_____。